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十五题详细解答过程，谢谢老师哈

来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/10 20:46:50

十五题详细解答过程，谢谢老师哈
解题思路： 根据方程式计算
解题过程：
分析解答：
正极： 2H+ + 2e- == H2
2mol 2mol 22.4L
a a 3.36L
解得：a==0.3mol
通过导线的电子数==0.3*6.02*1023 ==1.806*1023
原硫酸溶液中：n(H2SO4 )==0.5n(H+)==0.15mol
原稀硫酸溶液的浓度==（0.15/0.3）mol/L==0.5mol/L
根据电子守恒：
负极： Zn - 2e- ==Zn2+
65g 2mol
m 0.15mol
解得：m==4.875g

最终答案：略
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