有镁铝合金溶于100ml 1mol/L 稀硫酸中,在溶解后溶液中逐渐滴加1mol/LNaOH
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/20 14:11:05
有镁铝合金溶于100ml 1mol/L 稀硫酸中,在溶解后溶液中逐渐滴加1mol/LNaOH
生成沉淀与氢氧化钠溶液体积关系如下图,求铝镁合金中镁 ,铝的质量各为多少?
![](http://img.wesiedu.com/upload/6/ad/6adf2c979fa7484476de7dfc502631e1.jpg)
生成沉淀与氢氧化钠溶液体积关系如下图,求铝镁合金中镁 ,铝的质量各为多少?
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![有镁铝合金溶于100ml 1mol/L 稀硫酸中,在溶解后溶液中逐渐滴加1mol/LNaOH](/uploads/image/z/4297499-35-9.jpg?t=%E6%9C%89%E9%95%81%E9%93%9D%E5%90%88%E9%87%91%E6%BA%B6%E4%BA%8E100ml+1mol%2FL+%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%B8%AD%2C%E5%9C%A8%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E5%90%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E9%80%90%E6%B8%90%E6%BB%B4%E5%8A%A01mol%2FLNaOH)
很容易求的!开始有沉淀,说明剩余的H+可以反应完了!开始生成沉淀
沉淀最多的时候,全部变为Mg(OH)2 跟AL(OH)3 可得出一个方程
沉淀开始溶解时,生成偏铝酸钠,降低的量可以求出AL的量!自己算算吧!
再问: 可以把过程给我吗????
再答: 令xmol Mg ymol Al 从图中可以看出 全部沉淀后:2x+3y=n(NaOH)=c(NaOH)V(NaOH) V(NaOH)就是图里面的数值咯!!不过要注意是200-100,因为前面剩余的酸消耗了OH- 第二个方程是:要写出Al(OH)3与NaOH反就生成偏铝酸钠的反应,同样以NaOH为线索 可以求出y 上面又有个关系式,x 也就出来了!!自己算下吧!你给的题目不完全!没给单位,不过我猜应该是mL!
沉淀最多的时候,全部变为Mg(OH)2 跟AL(OH)3 可得出一个方程
沉淀开始溶解时,生成偏铝酸钠,降低的量可以求出AL的量!自己算算吧!
再问: 可以把过程给我吗????
再答: 令xmol Mg ymol Al 从图中可以看出 全部沉淀后:2x+3y=n(NaOH)=c(NaOH)V(NaOH) V(NaOH)就是图里面的数值咯!!不过要注意是200-100,因为前面剩余的酸消耗了OH- 第二个方程是:要写出Al(OH)3与NaOH反就生成偏铝酸钠的反应,同样以NaOH为线索 可以求出y 上面又有个关系式,x 也就出来了!!自己算下吧!你给的题目不完全!没给单位,不过我猜应该是mL!
有镁铝合金溶于100ml 1mol/L 稀硫酸中,在溶解后溶液中逐渐滴加1mol/LNaOH
将0.1mol的铁铝混合物溶于100mL 2mol/L硫酸溶液中,然后再滴加1mol/LNaOH溶液.请回答:
关于镁铝合金溶解,将7.8克镁、铝合金溶于120 ml 4 mol·L-1H2SO4溶液中,当合金完全溶解后,再加入12
把5.1g镁铝合金溶于600ml 0.5mol/L的硫酸溶液中,完全溶解后再加入1mol/L的氢氧化钠溶液,得沉淀13.
1,将7.5g镁铝合金溶于90mL 4mol/L硫酸中,合金完全溶解,再加入240mL 3mol/L的NaOH溶液,得到
将5.1g镁铝合金荣誉70ml 4mol/L 硫酸中,当合金完全溶解后,再加入70ml 8 mol/L 的氢氧化钠溶液,
将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 3 mol/L NAOH溶液中充分反应,再加入1mol/L硫酸溶液120ml
在100ml 1mol/l盐酸溶液中加入50ml 1mol/lNaOH溶液后,将反应后的溶液稀释至500ml,则稀释后溶
将0.1mol镁、铝合金溶于100mL2mol/L的H2SO4溶液中,然后滴加1mol/L的NaOH溶液,生成沉淀与所加
将0.1mol镁、铝合金溶于100mL2mol/L的H2SO4溶液中,然后滴加1mol/L的NaOH溶液,生成沉淀与所加
将7.5g镁铝合金溶于90mL 4mol/L硫酸中,合金完全溶解,再加入240mL 3mol/L的N
将0.1mol的镁铝混合物溶于100ml 2mol/L的H2SO4中,然后滴加1mol/L的NaOH溶液,请回答: