t度时,1mol/l的一元弱酸aq的ph=2,则它的电离度为1 这句话哪里错了
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:数学作业 时间:2024/08/20 03:04:47
t度时,1mol/l的一元弱酸aq的ph=2,则它的电离度为1 这句话哪里错了
a=(10^-2)/1*100%=1 我是这么算的,(=@__@=)哪里错了?
a=(10^-2)/1*100%=1 我是这么算的,(=@__@=)哪里错了?
![t度时,1mol/l的一元弱酸aq的ph=2,则它的电离度为1 这句话哪里错了](/uploads/image/z/4346347-67-7.jpg?t=t%E5%BA%A6%E6%97%B6%2C1mol%2Fl%E7%9A%84%E4%B8%80%E5%85%83%E5%BC%B1%E9%85%B8aq%E7%9A%84ph%3D2%2C%E5%88%99%E5%AE%83%E7%9A%84%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%BA%A6%E4%B8%BA1+%E8%BF%99%E5%8F%A5%E8%AF%9D%E5%93%AA%E9%87%8C%E9%94%99%E4%BA%86)
电离度应该为0.01
再问: 过程可以给下吗 a=(10^-2)/1*100%=1 我是这么算的,(=@__@=)哪里错了?
再答: 不好意思,太久没接触这样的计算题了,所以纠正一下: 1.电离度(α)= (已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数)*100%; 2.PH值等于2的一元酸(假设为HA),说明溶液中氢离子的浓度为0.01mol/L,但是该氢离子浓度包括了水电离出的氢离子,所以溶液中一元酸根A-的浓度是偏小于氢离子浓度的; 3.根据第一步的定义我们应该用一元酸根A-的浓度除以1mol/l剩上100%,这样的计算才是正确的电离度的值;所以电离度值应该略小于1。这就说明题目的命题是错误的。
再问: 过程可以给下吗 a=(10^-2)/1*100%=1 我是这么算的,(=@__@=)哪里错了?
再答: 不好意思,太久没接触这样的计算题了,所以纠正一下: 1.电离度(α)= (已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数)*100%; 2.PH值等于2的一元酸(假设为HA),说明溶液中氢离子的浓度为0.01mol/L,但是该氢离子浓度包括了水电离出的氢离子,所以溶液中一元酸根A-的浓度是偏小于氢离子浓度的; 3.根据第一步的定义我们应该用一元酸根A-的浓度除以1mol/l剩上100%,这样的计算才是正确的电离度的值;所以电离度值应该略小于1。这就说明题目的命题是错误的。
t度时,1mol/l的一元弱酸aq的ph=2,则它的电离度为1 这句话哪里错了
浓度为 0.1mol/L的一元有机弱酸的pH等于3,则该酸的电离度为?
0.01mol/L的某一元弱酸溶液PH=4,则它的电离常数为?
0.01mol/L的某一元弱酸溶液PH=4.55,则它的电离常数为?
一元弱酸的pka=5.00则浓度为0.1mol/l的一元弱酸的水溶液的ph
25℃,0.2mol/L某一元弱酸溶液的ph=3,则该弱酸的电离度
计算酸,3Q0.1mol/L一元弱酸HB的pH=3,则0.1mol/L共轭碱NaB溶液的pH?
室温下0.10mol/L一元弱酸溶液的PH为5.0,则其共轭碱溶液(Cb=0.10mol/L)的PH为
常温下,0.1mol|L的一元弱酸溶液的PH为什么 >1
已知0.10mol/L一元弱酸HR溶液的pH=5.0,则0.10mol/LNaR的pH为多少?怎么算
0.1mol/L一元弱酸溶液的PH( ).
0.1mol/L某一元弱酸溶液中,有1%电离,则该酸的电离常数约为( )