海南省是海洋大省，海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面．如图是某工厂对

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/24 09:13:02

海南省是海洋大省，海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面．如图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图．回答下列问题：

（1）流程图中操作a的名称为______．
（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
①则气体A应是______（填化学式），其过程反应方程式为

NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓，2NaHCO₃

△

（1）由流程图可知是从海水中分离出粗盐，即从溶液中分离出溶质，故用蒸发结晶的方法，故答案为：蒸发结晶；
（2）①向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱，上述反应的化学方程式分别为NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓，2NaHCO₃

  △
.
Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
故答案为：NH₃；NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓，2NaHCO₃

  △
.
Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
②根据氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根和氢氧根离子，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来分析，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度，
故答案为：增大NH₄⁺的浓度有利于氯化铵的析出来，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度；
（3）如果直接在空气中加热MgCl₂•6H₂O则Mg²⁺会水解的生成Mg（OH）Cl和HCl，通入HCl可以抑制其水解；其反应方程式为：MgCl₂•6H₂O

  △
.
Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O
故答案为：HCl；MgCl₂•6H₂O

  △
.
Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O；
（4）由NaCl溶液制备NaOH溶液，其方程式为：2NaCl+2H₂O

通电
.
2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，根据Na元素守恒
      NaCl～NaOH～e-
    58.5    40
    234t   m×32%
解得：m=500t，转移电子
234000g
58.5g/mo=4000mol；
故答案为：500，4000．