将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,在向蓝色溶液中加入Wg铁粉,充分反应后

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/22 21:29:49

将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,在向蓝色溶液中加入Wg铁粉,充分反应后,过滤,烘干,得到干燥的固体物质仍是Wg,则原先氧化铜的质量是?g,最后得到的溶液中溶质的质量分数为?g
题是不是出错啦,条件应该是完全反应(硫酸用完）而不是充分反应吧?不然,
题目中并没有说明硫酸和铁粉反应后是否还有剩余,若无剩余,我会算,但若有剩余,是不是就没办法算啦?

可以解,你可以把铁粉的质量看成3部分,第一部分与硫酸反应溶解,第二部分与硫酸铜反应置换出铜,第三部分未参加反应,就是说最后的固体是铜和铁的混合物.而第一部分与第二部分质量之和等于铜粉的质量.
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe+H2SO4=H2+FeSO4
总反应（忽略水）Fe+H2SO4=H2+FeSO4
由此可见,溶液中铁的质量等于析出的铜的质量
100×14%/98×56=8
铁的质量为9g,即铜的质量亦为8g.
8/（64/（64+16））=10g
氧化铜的质量为10g.
回答完毕
当然可以算,无剩余就是第三部分等于零,有剩余就是第三部分不等于零,反正第三部分没参加反应,跟计算没关系,就当它不存在好了.
补充完毕