将23.3gBrCln溶于水,再通入过量SO2,生成HBr、HCl、H2SO4等三种酸,然后向该混合酸溶液中加入过量Ba
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/15 06:52:16
将23.3gBrCln溶于水,再通入过量SO2,生成HBr、HCl、H2SO4等三种酸,然后向该混合酸溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液后,过滤,最后向滤液中加入过量的硝酸银溶液,结果可生成77.3g沉淀,求n的值.
1.反应过后H+浓度高,且溶液中含亚硫酸根离子及硫酸根离子,再往内加入Ba(NO3)2后会生成BaSO4沉淀被除去。
2.H+浓度高,且又有NO3-存在,溶液中的Br-会被氧化成Br2
3.Br2溶于水部分生成HBr和HBrO。即生成了Br-
4.过滤后向滤液中加入过量的硝酸银溶液,Ag+与Br-结合,是反应先正方向进行.
5.滤液中有Ba2+、HBrO、H+、NO3-、Br-、Br2、Cl-这些粒子
6.而Br2有有易挥发的特性
另有几事不明
1.不明HBrO是否会分解,分解成什么,或者在HNO3存在情况下,又会有什么不同,HBrO能被HNO3氧化吗?
2.难道最后BrCln中的Br-和Cl-全部转变成沉淀吗?若是如此将23.3gBrCln溶于水后,直接加入硝酸银溶液变可,有何须多此一举呢?
有些答案是n=3,但代入结果出现的是不能除尽的小数
3.竞赛题目一般只考考生的分析能力,通常给出的数据都是便于运算的,而n=3这个结果明显违背了这个原则,
恳请化学高手或专家加以指教.
![](http://img.wesiedu.com/upload/7/5f/75f7bad58a939c3d928d52ea1485906c.jpg)
1.反应过后H+浓度高,且溶液中含亚硫酸根离子及硫酸根离子,再往内加入Ba(NO3)2后会生成BaSO4沉淀被除去。
2.H+浓度高,且又有NO3-存在,溶液中的Br-会被氧化成Br2
3.Br2溶于水部分生成HBr和HBrO。即生成了Br-
4.过滤后向滤液中加入过量的硝酸银溶液,Ag+与Br-结合,是反应先正方向进行.
5.滤液中有Ba2+、HBrO、H+、NO3-、Br-、Br2、Cl-这些粒子
6.而Br2有有易挥发的特性
另有几事不明
1.不明HBrO是否会分解,分解成什么,或者在HNO3存在情况下,又会有什么不同,HBrO能被HNO3氧化吗?
2.难道最后BrCln中的Br-和Cl-全部转变成沉淀吗?若是如此将23.3gBrCln溶于水后,直接加入硝酸银溶液变可,有何须多此一举呢?
有些答案是n=3,但代入结果出现的是不能除尽的小数
3.竞赛题目一般只考考生的分析能力,通常给出的数据都是便于运算的,而n=3这个结果明显违背了这个原则,
恳请化学高手或专家加以指教.
![](http://img.wesiedu.com/upload/7/5f/75f7bad58a939c3d928d52ea1485906c.jpg)
![将23.3gBrCln溶于水,再通入过量SO2,生成HBr、HCl、H2SO4等三种酸,然后向该混合酸溶液中加入过量Ba](/uploads/image/z/4521580-52-0.jpg?t=%E5%B0%8623.3gBrCln%E6%BA%B6%E4%BA%8E%E6%B0%B4%2C%E5%86%8D%E9%80%9A%E5%85%A5%E8%BF%87%E9%87%8FSO2%2C%E7%94%9F%E6%88%90HBr%E3%80%81HCl%E3%80%81H2SO4%E7%AD%89%E4%B8%89%E7%A7%8D%E9%85%B8%2C%E7%84%B6%E5%90%8E%E5%90%91%E8%AF%A5%E6%B7%B7%E5%90%88%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%BF%87%E9%87%8FBa)
这道题的答案想得很简单,并没什么特别之处.
AgCl、AgBr 都是沉淀.我们根据Cl-,Br-守恒列出(188+143.5n)x= 77.3,再根据质量关系列出(80+35.5n)x = 23.3.忽略中间繁琐过程.
我觉得这样的解法是对的,虽然很简单.结合问题补充我说下理由:
1、对于SO2的问题:加入的SO2是过量的,说明有部分的亚硫酸残余溶液中.加入硝酸钡后,硫酸与其作用,氢离子提升硝酸根的氧化性,使亚硫酸被氧化为硫酸,最终转化为成沉淀离开溶液体系.
2、虽然溶液中的Br-会被氧化成Br2,(硝酸氧化性强于氯气)但因为溴是液体!不会离开溶液体系.因此溴离子守恒成立.最后可以生成溴化银.(挥发性不必考虑)
3、对于次溴酸的问题.因为次氯酸就很不稳定,所以次溴酸几乎已经可以忽略不计,只是在极少精密测试终会讨论.次溴酸容易分解为溴酸和氧气,因此把他直接看做溴离子
4、最后,我想说的是绕圈子这种事经常发生.只是当你站在一定高度看这个问题就可以忽略许多本质上无意义的“幻术”另外,竞赛并不代表计算简单.计算是很重要的基本能力,也会被考核.很多竞赛中都是列式简单计算极繁.总之记住竞赛考核是很全面的就行了
AgCl、AgBr 都是沉淀.我们根据Cl-,Br-守恒列出(188+143.5n)x= 77.3,再根据质量关系列出(80+35.5n)x = 23.3.忽略中间繁琐过程.
我觉得这样的解法是对的,虽然很简单.结合问题补充我说下理由:
1、对于SO2的问题:加入的SO2是过量的,说明有部分的亚硫酸残余溶液中.加入硝酸钡后,硫酸与其作用,氢离子提升硝酸根的氧化性,使亚硫酸被氧化为硫酸,最终转化为成沉淀离开溶液体系.
2、虽然溶液中的Br-会被氧化成Br2,(硝酸氧化性强于氯气)但因为溴是液体!不会离开溶液体系.因此溴离子守恒成立.最后可以生成溴化银.(挥发性不必考虑)
3、对于次溴酸的问题.因为次氯酸就很不稳定,所以次溴酸几乎已经可以忽略不计,只是在极少精密测试终会讨论.次溴酸容易分解为溴酸和氧气,因此把他直接看做溴离子
4、最后,我想说的是绕圈子这种事经常发生.只是当你站在一定高度看这个问题就可以忽略许多本质上无意义的“幻术”另外,竞赛并不代表计算简单.计算是很重要的基本能力,也会被考核.很多竞赛中都是列式简单计算极繁.总之记住竞赛考核是很全面的就行了
将23.3gBrCln溶于水,再通入过量SO2,生成HBr、HCl、H2SO4等三种酸,然后向该混合酸溶液中加入过量Ba
有一瓶无色气体,可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种.向其中加入过量氯水,得到无色透明溶液,把溶
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y有一瓶无色气体,可能含有H2S,CO2,HBr,HCl,SO2中的一种或几种.向其中加入过量氯水,
在H2SO4和H3PO4混合水溶液中逐渐滴加入NaOH溶液至过量,在整个过程中生成盐共几种?