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向3mol/L 的NaOH 溶液100ml中缓缓通入4.48L（标况）二氧化碳气体,充分反应后,溶液中离子浓度由大到小排

来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：数学作业 时间：2024/07/01 02:30:49
向3mol/L 的NaOH 溶液100ml中缓缓通入4.48L（标况）二氧化碳气体,充分反应后,溶液中离子浓度由大到小排列顺序正确的是
A.[Na+]>[ CO32- ]>[HCO3- ]> [OH-]> [H+]
B.[Na+]>[ CO32- ]=[HCO3- ]> [OH-]> [H+]
C.[Na+]>[HCO3- ]> [OH-]> [ CO32- ]> [H+]
D.[Na+]>[HCO3- ]> [ CO32- ] >[OH-]> [H+]
我选择的是A,但我的同学大部分选D,我越想越乱,只好来问高手了.
我的思路是
2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O
NaOH+CO2 = NaHCO3
而题目中n(NaOH):n(CO2)=3:2,即CO2不足,主要生成Na2CO3,那么
[ CO32- ]>[HCO3- ]
而我的同学则是从电离和水解的角度考虑,我觉得他们说得没错,但又看不出自己错在哪.如果是我错了,麻烦指出我错在哪里,并说出正确的思路.
向3mol/L 的NaOH 溶液100ml中缓缓通入4.48L（标况）二氧化碳气体,充分反应后,溶液中离子浓度由大到小排
选B
用守恒法,相信你的老师一定会这么将的,首先是n(Na)=0.3mol,n(co2)=0.2,Na比HCO3-、CO32-的和还要多,是最多的.然后根据Na和C的总量设n(Na2CO3)=x,n(NaHCO3)=y,列出方程求解,x=y=0.1所以两着是相等的.
你的同学可能是考虑了离子的水解问题,其实这里不用考虑这些.
这种守恒法的原理是Na和CO2都反应完全了.溶液中只有两种溶质,Na2CO3,NaHCO3.
向3mol/L 的NaOH 溶液100ml中缓缓通入4.48L（标况）二氧化碳气体,充分反应后,溶液中离子浓度由大到小排 标准状况下,向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓缓通入4.48L CO2气体,充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺 标准状况下,向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓缓通入4.48L CO2气体,充分反应后溶 3、标准状况下,向3mol•L－1的NaOH溶液100mL中缓缓通入4.48LCO2气体,充分反应后溶液中离 将一定体积的二氧化碳气体缓缓通入100mL 1mol/L 氢氧化钠溶液中充分反应 使一定量的H2在Cl2中充分燃烧,将反应后的气体缓缓通入100ml 1.0mol/L的NaOH溶液中. 向100mLFeCl2溶液中,通入一定量的Cl2,然后向溶液中加入2mol/L的NaOH溶液125mL,充分反应后,过滤 标况下4.48LCO2气体通入200ml 1.5mol/L的NaOH溶液中,充分反应后,求溶液中溶质的物 向体积为,浓度为1mol/L的KOH溶液中,缓慢通入17.92L二氧化碳气体（标况）,充分反应后,求溶液的成分 物质量是 标准状况下,向100mL 3mol•L-1的NaOH溶液中缓缓通入4.48L CO2&# 标准状况下,将1.12L CO2通入 100mL 1mol/L的NaOH溶液中,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是? 将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 3 mol/L NAOH溶液中充分反应,再加入1mol/L硫酸溶液120ml