1.在 900K 和 1.01325*10^5 Pa 时 SO3 部分离解为 SO2 和 O2 的反应
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/19 01:54:35
1.在 900K 和 1.01325*10^5 Pa 时 SO3 部分离解为 SO2 和 O2 的反应
SO3(g)(可逆号)SO2(g)+ 1/2 O2(g)
若平衡混合物的密度为 0.925 g/dm^3 ,求 SO3 的离解度.
2.NH4HCO3(s)(可逆号)NH3(g)+ CO2(g)+ H2O(g)
ΔGθ = 31.3kJ/mol
是说明在通常条件下NH4HCO3易于分解的原因.
3.设反应 NH3 + H2O(可逆号)NH4阳离子 + OH阴离子 在 0°C 和 50°C 时的K(下标b)分别为 1.37*10^(-5) 和 1.89*10^(-5),计算反应的 ΔGθ.
第三题打错了 求的是反应的ΔHθ。
再加一道
4.设反应 CuBr2(s)(可逆号) CuBr(s) + 1/2 Br2(g) 达到平衡,T = 450K Br2 的压力 p1= 0.68kPa,T = 550K p2 = 68kPa,求:
1)这个反应的热力学标准数据(ΔHθ ΔGθ ΔSθ)
2)在 550K 向一个 2.24dm^3 的真空容器中引入 0.2mol CuBr2 固体,平衡时容器体积为多大时,CuBr2 才完全分解?
SO3(g)(可逆号)SO2(g)+ 1/2 O2(g)
若平衡混合物的密度为 0.925 g/dm^3 ,求 SO3 的离解度.
2.NH4HCO3(s)(可逆号)NH3(g)+ CO2(g)+ H2O(g)
ΔGθ = 31.3kJ/mol
是说明在通常条件下NH4HCO3易于分解的原因.
3.设反应 NH3 + H2O(可逆号)NH4阳离子 + OH阴离子 在 0°C 和 50°C 时的K(下标b)分别为 1.37*10^(-5) 和 1.89*10^(-5),计算反应的 ΔGθ.
第三题打错了 求的是反应的ΔHθ。
再加一道
4.设反应 CuBr2(s)(可逆号) CuBr(s) + 1/2 Br2(g) 达到平衡,T = 450K Br2 的压力 p1= 0.68kPa,T = 550K p2 = 68kPa,求:
1)这个反应的热力学标准数据(ΔHθ ΔGθ ΔSθ)
2)在 550K 向一个 2.24dm^3 的真空容器中引入 0.2mol CuBr2 固体,平衡时容器体积为多大时,CuBr2 才完全分解?
![1.在 900K 和 1.01325*10^5 Pa 时 SO3 部分离解为 SO2 和 O2 的反应](/uploads/image/z/4611976-16-6.jpg?t=1.%E5%9C%A8+900K+%E5%92%8C+1.01325%2A10%5E5+Pa+%E6%97%B6+SO3+%E9%83%A8%E5%88%86%E7%A6%BB%E8%A7%A3%E4%B8%BA+SO2+%E5%92%8C+O2+%E7%9A%84%E5%8F%8D%E5%BA%94)
1.根据理想气体方程:PV=nRT
有:PV=(W/MW)RT
P(MW)=(W/V)RT
MW=dRT/P (密度知道,带入方程,可以算出平均分子量MW
设 X% 的SO3(g)分解了;生成了 X% 的SO2(g) 和 X/2% O2(g)
那么,
MW = (1-X%)80.06 + X% 64.06 + X/2% 32
求出 X%
2.ΔGθ = 31.3kJ/mol > 0
分解反应方向是自发反应方向
3.检查题目.ΔGθ是温度和平衡常数的函数 (ΔGθ= -RTlnK)
是不是要求标状下(25度时)的ΔGθ?
---------------------------------------
3.因为 ΔGθ=-RTlnK 和 ΔGθ=ΔHθ- TΔSθ
有 lnK =-ΔHθ/RT + ΔSθ/R
lnK1-lnK2=ln(K1/K2)=ΔHθ(1/RT2 -1/RT1)
代入 0°C 和 50°C 时的K(下标b)分别为 1.37*10^(-5) 和 1.89*10^(-5),和气体常数 R 就可得到 ΔHθ.
有:PV=(W/MW)RT
P(MW)=(W/V)RT
MW=dRT/P (密度知道,带入方程,可以算出平均分子量MW
设 X% 的SO3(g)分解了;生成了 X% 的SO2(g) 和 X/2% O2(g)
那么,
MW = (1-X%)80.06 + X% 64.06 + X/2% 32
求出 X%
2.ΔGθ = 31.3kJ/mol > 0
分解反应方向是自发反应方向
3.检查题目.ΔGθ是温度和平衡常数的函数 (ΔGθ= -RTlnK)
是不是要求标状下(25度时)的ΔGθ?
---------------------------------------
3.因为 ΔGθ=-RTlnK 和 ΔGθ=ΔHθ- TΔSθ
有 lnK =-ΔHθ/RT + ΔSθ/R
lnK1-lnK2=ln(K1/K2)=ΔHθ(1/RT2 -1/RT1)
代入 0°C 和 50°C 时的K(下标b)分别为 1.37*10^(-5) 和 1.89*10^(-5),和气体常数 R 就可得到 ΔHθ.
1.在 900K 和 1.01325*10^5 Pa 时 SO3 部分离解为 SO2 和 O2 的反应
化学平衡常数计算疑惑比如在SO2氧化为SO3的反应中,在达到平衡时SO2.O2.SO3浓度分别为0.012,0.016和
在密闭容器中发生反应2SO2+O2==2SO3;起始时SO2和O2分别为20mol和10mol达到平衡时,SO2的转化率
在密闭容器中发生反应:2SO2+O2=2SO3起始时so2和O2分别为20mol 10mol,达到平衡时,so2的转化率
在密闭容器中,对于反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol;
在密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g).起始时SO2和O2分别为1mol和0.5mol,达到平
SO2和O2反应生成4摩尔SO3释放出的热量为QKJ
在一定温度下,于10L密闭容器中充入5mol SO2和3mol O2,反应达到平衡时,混合气体中SO3的物质的量为分数为
在密闭容器中发生反应:在密闭容器中发生反应:2SO2+O2=2SO3起始时so2和O2分别为20mol 10mol,达到
1.在一密闭容器中进行反应:SO2+O2=2SO3,已知反应过程中某一时刻SO2 O2 SO3的浓度分别为0.2mol/
相同温度和压强下,等质量的SO2和O2完全生成SO3气体,则反应后o2和SO3二者的体积比为?
可逆反应中SO2和O2在飘尘做催化剂作用下生成so3 反应中so2可以百分之百转化为SO3吗