硫酸和硝酸共1L,硫酸和硝酸的量浓度关系为c(h2so4)+c(hno3)=1.2mol/L,最多能溶解多少摩尔铜?
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/30 17:10:17
硫酸和硝酸共1L,硫酸和硝酸的量浓度关系为c(h2so4)+c(hno3)=1.2mol/L,最多能溶解多少摩尔铜?
硫酸和硝酸共1L,硫酸和硝酸的量浓度关系为c(h2so4)+c(hno3)=1.2mol/L,最多能溶解多少摩尔铜?
硫酸和硝酸共1L,硫酸和硝酸的量浓度关系为c(h2so4)+c(hno3)=1.2mol/L,最多能溶解多少摩尔铜?
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铜不与硫酸反应,但能提供氢离子,硝酸与铜反应,生成硝酸铜,硝酸根离子与硫酸提供的氢离子可以继续反应,反应离子方程式如下,
3Cu + 2NO3- + 8H+ = Cu2+ 2NO + 4H2O
硝酸根离子的浓度与氢离子的浓度比为1:4时,溶解的铜最多
设硫酸的物质的量为xmol 硝酸的物质的量为ymol
x+y=1.2X1=1.2
y:(2x+y)=1:4
x=0.72mol
y=0.48mol
3Cu + 2NO3- + 8H+ = Cu2+ 2NO + 4H2O
3 2
z 0.48
z=0.72mol
最多能溶解0.72摩尔铜
3Cu + 2NO3- + 8H+ = Cu2+ 2NO + 4H2O
硝酸根离子的浓度与氢离子的浓度比为1:4时,溶解的铜最多
设硫酸的物质的量为xmol 硝酸的物质的量为ymol
x+y=1.2X1=1.2
y:(2x+y)=1:4
x=0.72mol
y=0.48mol
3Cu + 2NO3- + 8H+ = Cu2+ 2NO + 4H2O
3 2
z 0.48
z=0.72mol
最多能溶解0.72摩尔铜
硫酸和硝酸共1L,硫酸和硝酸的量浓度关系为c(h2so4)+c(hno3)=1.2mol/L,最多能溶解多少摩尔铜?
1L硫酸和硝酸的混合溶液,c(h2so4)+c(hno3)=1.2mol/l,此溶液最多能溶解多少mol的铜
化学---硫酸,硝酸在某10ML的混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是:0.4mol/l,0.1mol/l
有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,
c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/l的混合溶液 理论上能与多少摩尔铜反应
最好在今天内解决有硫酸和硝酸的混合溶液10mL,硫酸和硝酸的物质的量浓度分别为1mol/L和2mol/L,向混合溶液中加
多少mol/L的硝酸和硫酸算浓的
硝酸与金属反应1L稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物质的量浓度分别为0.1 mol/L 和0.4mol/L.若向该混合液中加入
1.92g铜与250mL硝酸和硫酸的混合溶液反应(硝酸的物质的量浓度是0.2mol/L,硫酸的物质的量的浓度为0.1mo
1.92g铜与250ml 硝酸和硫酸的混合溶液反应(硝酸的物质的量浓度是0.2mol/L 硫酸的物质的量的浓度为0.1m
1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液,其溶质的物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L.若向该混合溶液中加入足量的铜
1L稀硝酸和稀硫酸的混合液,量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L.若向该液中加入足量铜粉,