向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 A.OH-+CO32-+2
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/17 02:25:45
向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 A.OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2O B.2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2O C.2OH-+CO32-+4H+→CO2↑+2H2O D.OH-+CO32-+3H+→CO2↑+2H2O
请老师详细解释每一种情况是什么意思,为什么会发生这种反应,并写出化学方程式
请老师详细解释每一种情况是什么意思,为什么会发生这种反应,并写出化学方程式
解题思路: 等物质的量浓度的氢氧化钠的碱性强于碳酸钠,故加入的盐酸一定先和氢氧化钠反应。同时,随着盐酸的加入,碳酸根离子应该先变成碳酸氢根离子,碳酸氢根离子再和氢离子反应,最终释放出二氧化碳气体。
解题过程:
解析:
根据题意可知,等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中,含有的氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等,稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中,盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和,剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应.
A.设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol,则加入盐酸少量,先发生反应:OH﹣+H+→H2O,1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸,再发生反应CO32﹣+H+→HCO3﹣,将两个方程式相加得:OH﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2O,故A正确;
B.设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol,则加入盐酸少量,先发生反应:2OH﹣+2H+→2H2O,2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸,再发生反应CO32﹣+H+→HCO3﹣,盐酸不足之消耗1mol碳酸钠,将两个方程式相加得:2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O,故B正确;
C.设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol,2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子,剩余2mol氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子,离子方程式应为2OH﹣+2CO32﹣+4H+→2HCO3﹣+2H2O,即OH﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2O,故C错误;
D.设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol,则加入盐酸过量,先发生反应:OH﹣+H+→H2O,1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸,再发生反应CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O,将两个方程式相加得:OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O,故D正确;
故选:C.
最终答案:C
解题过程:
解析:
根据题意可知,等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中,含有的氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等,稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中,盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和,剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应.
A.设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol,则加入盐酸少量,先发生反应:OH﹣+H+→H2O,1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸,再发生反应CO32﹣+H+→HCO3﹣,将两个方程式相加得:OH﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2O,故A正确;
B.设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol,则加入盐酸少量,先发生反应:2OH﹣+2H+→2H2O,2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸,再发生反应CO32﹣+H+→HCO3﹣,盐酸不足之消耗1mol碳酸钠,将两个方程式相加得:2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O,故B正确;
C.设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol,2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子,剩余2mol氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子,离子方程式应为2OH﹣+2CO32﹣+4H+→2HCO3﹣+2H2O,即OH﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2O,故C错误;
D.设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol,则加入盐酸过量,先发生反应:OH﹣+H+→H2O,1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸,再发生反应CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O,将两个方程式相加得:OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O,故D正确;
故选:C.
最终答案:C
向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 A.OH-+CO32-+2
在NaOH,Na2CO3,混合液中加入盐酸,若NaOH,Na2CO3,HCl物质的量分别是x,y,z
等物质的量浓度的NA2CO3和NAHCO3的混合液中,离子的浓度大小比较
等物质量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应离子方程式
在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合液中低价少量盐酸的化学反应方程式和离子式
Ca(OH)2与NaHCO3等物质的量的反应方程式和离子方程式
向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸 生成的CO2与原NaCO3的物质的量之比为1:2
离子浓度大小比较25℃时,下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积
请写出下列离子方程式1)氯气和饱和Ca(OH)22)向Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸3)向Na2CO3溶液中滴加过量
某100mL混合液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.3mol/L和0.1mol/L,向该混合液中加入2.56
某100mL混合液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合液中加入1.92
在100mL混合液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合液中加入1.92