一定条件下,电解较稀浓度的硫酸,其还原产物为双氧水,该原理可用于制取双氧水,其电解的化学方程式为:3H2O+3O2O3+
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/03 15:09:31
一定条件下,电解较稀浓度的硫酸,其还原产物为双氧水,该原理可用于制取双氧水,其电解的化学方程式为:3H2O+3O2O3+3H2O2.下列有关说法正确的是
A.电解池的阳极生成双氧水,阴极生成臭氧
B.电解池中硫酸溶液的pH保持不变
C.产生臭氧的电极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+
D.产生双氧水的电极反应式为2H2O-2e-= H2O2+2H+
A.电解池的阳极生成双氧水,阴极生成臭氧
B.电解池中硫酸溶液的pH保持不变
C.产生臭氧的电极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+
D.产生双氧水的电极反应式为2H2O-2e-= H2O2+2H+
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电极反应 3H2O - 6 e- === O3 + 6 H+ 还重来没有听见过,查了电极反应大全,也没有找到.请给出处,可能是杜造的.
实际的反应是 阳极反应
2 SO4-- - 2 e- === S2O8--
硫酸根氧化成过二硫酸根 S2O8--,它与水反应生成H2O2
S2O8-- + 2 H2O === H2O2 + 2 SO4-- + 2 H+
上面两式相加 得到
2 H2O - 2 e- === H2O2 + 2 H+
所以答案应该是 D ,C 反应即使存在也只应该是付反应.
电解的目的是 H2O2 ,又不是 O3 .电解制 O3需要通O2 .
O2 + H2O - 2 e- === O3 + 2H+
实际的反应是 阳极反应
2 SO4-- - 2 e- === S2O8--
硫酸根氧化成过二硫酸根 S2O8--,它与水反应生成H2O2
S2O8-- + 2 H2O === H2O2 + 2 SO4-- + 2 H+
上面两式相加 得到
2 H2O - 2 e- === H2O2 + 2 H+
所以答案应该是 D ,C 反应即使存在也只应该是付反应.
电解的目的是 H2O2 ,又不是 O3 .电解制 O3需要通O2 .
O2 + H2O - 2 e- === O3 + 2H+
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