电力平衡移动的问题~已知25摄氏度时,0.1mol/l醋酸溶液达到平衡时的ph约为3,如果在此溶液中加入等体积的ph为5
电力平衡移动的问题~已知25摄氏度时,0.1mol/l醋酸溶液达到平衡时的ph约为3,如果在此溶液中加入等体积的ph为5
在25摄氏度下,将amol/L的KCN溶液与0.001mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液pH=7,
2、已知在25℃时0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3,向其中加入醋酸钠晶体,晶体溶解后发现溶液的pH增大.对上述现象有
已知25℃时0.1 mol•L-1醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶液后发现溶液的pH
已知25℃时0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3。向其中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现
在已达到电离平衡的0.1mol•L-1的醋酸溶液中,欲使平衡向电离的方向移动,同时使溶液的pH 降低,应采取的
在0.1mol/L醋酸溶液中,再加入多少mol醋酸钠使溶液的PH约为4.
向0.1mol/L的醋酸中加入 等浓度醋酸 为什么平衡不移动,电离度不变,氢离子物质的量增大,ph
在ph=2醋酸溶液中加入等体积的c(酸)=2mol/L的某酸溶液,混合液的PH值的变化?
已知25度时0.01mol/L醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量的醋酸钠晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH增大.对上述现
大学无机化学:一份浓度为0.20mol/L的HCL溶液,如果向溶液中加入等体积的2.0mol/LNaAC,求pH.
在25摄氏度下,将a mol\L的氨水与0.01mol\L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=(Cl-),