高一化学题：关于离子浓度和溶液总的微粒的问题

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/09 00:29:17

解题思路： A．混合溶液呈电中性，则混合溶液中阴阳离子所带电荷相等； B．氢氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质，常温下，pH=11的氢氧化钠溶液浓度小于pH=3的醋酸溶液，二者等体积混合时，醋酸过量导致溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断；
解题过程：
解析：
A．混合溶液呈电中性，则混合溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得c（H⁺）=c（F^-）+c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A错误；
B．氢氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质，常温下，pH=11的氢氧化钠溶液浓度小于pH=3的醋酸溶液，二者等体积混合时，醋酸过量导致溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），酸的电离程度较小，所以c（Na⁺）＞c（H⁺），则混合溶液中离子浓度大小顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
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最终答案：B

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