百度作业网将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中 求写方程式
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/16 19:03:22
将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中 求写方程式
SO2+H2O+Ca2++ClO-→CaSO4↓+2H++Cl-
SO2+H2O+Ca2++3ClO-→CaSO4↓+2HClO+Cl-
请问是那一个是对的
SO2+H2O+Ca2++ClO-→CaSO4↓+2H++Cl-
SO2+H2O+Ca2++3ClO-→CaSO4↓+2HClO+Cl-
请问是那一个是对的
第2个是对的.
因为SO2不足,即Ca(ClO)2过量.
ClO-过量时,不可能存在H+,
因为HClO是弱酸,H+要与过量的ClO-反应生成HClO.
即SO2 + H2O + Ca2+ + 3 ClO- = CaSO4↓ + 2 HClO + Cl- 正确
再问： 请问SO2过量时的方程式怎么写？
再答： 第一个就是SO2过量的方程式
SO2 + H2O + Ca2+ + ClO- → CaSO4↓ + 2 H+ + Cl-
再问： HCLO为什么反应掉了？
再答： 对不起，第一个方程式是错误的。不能表示过量SO2的反应。
我没有仔细考虑。抱歉。
更正如下：
因为Ca2+与ClO-始终要保持1:2 的物质的量之比。
SO2过量：Ca2+ + 2 ClO- + 2 SO2 + 2H2O = CaSO4 + SO42- + 4 H+ + 2 Cl-
HClO与过量的SO2反应了，自身还原为Cl-，SO2被氧化为SO42-
再问： 再接着通SO2是不是只能以大量亚硫酸分子存在于溶液中呢？
还有我觉得你挺厉害的，我的问题里还有几个化学问题，希望您能帮我解答一下好吗！
再答： 再通入SO2，认为没有反应发生。或者认为生成H2SO3也行。
请注意，SO2过量后，溶液实际上是H2SO4和HCl溶液，酸性较强，SO2溶解度小。
认为不反应就可以了。
还有其他问题，请不要在这个问题下面追问。
请另行提问。
因为SO2不足,即Ca(ClO)2过量.
ClO-过量时,不可能存在H+,
因为HClO是弱酸,H+要与过量的ClO-反应生成HClO.
即SO2 + H2O + Ca2+ + 3 ClO- = CaSO4↓ + 2 HClO + Cl- 正确
再问： 请问SO2过量时的方程式怎么写？
再答： 第一个就是SO2过量的方程式
SO2 + H2O + Ca2+ + ClO- → CaSO4↓ + 2 H+ + Cl-
再问： HCLO为什么反应掉了？
再答： 对不起，第一个方程式是错误的。不能表示过量SO2的反应。
我没有仔细考虑。抱歉。
更正如下：
因为Ca2+与ClO-始终要保持1:2 的物质的量之比。
SO2过量：Ca2+ + 2 ClO- + 2 SO2 + 2H2O = CaSO4 + SO42- + 4 H+ + 2 Cl-
HClO与过量的SO2反应了，自身还原为Cl-，SO2被氧化为SO42-
再问： 再接着通SO2是不是只能以大量亚硫酸分子存在于溶液中呢？
还有我觉得你挺厉害的，我的问题里还有几个化学问题，希望您能帮我解答一下好吗！
再答： 再通入SO2，认为没有反应发生。或者认为生成H2SO3也行。
请注意，SO2过量后，溶液实际上是H2SO4和HCl溶液，酸性较强，SO2溶解度小。
认为不反应就可以了。
还有其他问题，请不要在这个问题下面追问。
请另行提问。
将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中 求写方程式
少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中的方程式怎样写?为什么?
少量SO2通入Ca(ClO)2溶液的方程式
.将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中
.将足量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中,求其离子方程式
少量和多量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中的方程式及离子方程式
为什么这个离子方程式是错的：少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+ +2ClO-=CaSO3(沉
少量SO2通人Ca（ClO）2溶液中反应的离子方程式为：
少量SO2通入Ca(clo)2溶液的离子方程式,详细点,越详细越好…谢了.
几个离子方程式怎么写1.过量CO2通入Ca(ClO）2溶液中2.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色方程式之后最好给
SO2通入Ca(ClO)2溶液中发生的化学方程式
过量的SO2与Ca(ClO)2反应的方程式 少量的SO2与Ca(ClO)2反应的方程式