X、Y、Z、W 是原子序数依次递增的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁是它们两两组合而成的化合物,且能发生甲+乙=
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/14 12:15:00
X、Y、Z、W 是原子序数依次递增的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁是它们两两组合而成的化合物,且能发生甲+乙=丙+丁的反应,乙、丙、丁的化学式分别为Y2Z、YW2、ZX4,丁的结构类似甲烷,0.1 mol•L-1 甲的水溶液pH 为1(25℃).下列说法正确的是( )
A. 原子半径:W>Z>Y>X
B. Y 元素在周期表中的位置为第三周期第ⅡA 族
C. 丁的稳定性大于甲烷
D. 0.1 mol•L-1 甲的水溶液中,由水电离产生的c(H+)=0.1 mol•L-1
A. 原子半径:W>Z>Y>X
B. Y 元素在周期表中的位置为第三周期第ⅡA 族
C. 丁的稳定性大于甲烷
D. 0.1 mol•L-1 甲的水溶液中,由水电离产生的c(H+)=0.1 mol•L-1
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X、Y、Z、W 分别为H元素、Mg元素、Si元素、Cl元素,甲、乙、丙、丁分别为HCl、Mg2Si、MgCl2、SiH4;
A、由以上分析可知:X为氢、Y为镁、Z为硅、W为氯元素,则原子半径大小顺序为:Mg>Si>Cl>H,即:Y>Z>W>X,故A错误;
B、Y为镁,在周期表中的位置为第三周期第ⅡA族,故B正确;
C、丁为硅烷,Si-H键键能比C-H键键能小,稳定性弱于甲烷的,故C错误;
D、甲是HCl,在盐酸溶液中,由水电离产生的c(H+)=1×10-13 mol•L-1,故D错误.
故选:B.
A、由以上分析可知:X为氢、Y为镁、Z为硅、W为氯元素,则原子半径大小顺序为:Mg>Si>Cl>H,即:Y>Z>W>X,故A错误;
B、Y为镁,在周期表中的位置为第三周期第ⅡA族,故B正确;
C、丁为硅烷,Si-H键键能比C-H键键能小,稳定性弱于甲烷的,故C错误;
D、甲是HCl,在盐酸溶液中,由水电离产生的c(H+)=1×10-13 mol•L-1,故D错误.
故选:B.
X、Y、Z、W 是原子序数依次递增的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁是它们两两组合而成的化合物,且能发生甲+乙=
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Z元素形
(2014•浙江模拟)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的
M、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素,其中X、Y、Z为同周期元素且最外层电子数为15,
8,X,Y,Z,W是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族;
X,Y,Z,W是元素周期表中的 短周期 主族元素,且原子序数依次递增.已知
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素.X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ
现有X,Y,Z,W,Q,五种短周期元素的原子序数依次增大,且它们的原子序数都为奇数.
今有X、Y、Z、W四种短周期的元素,它们的核电荷数依次增大.X和Z,Y和W分别是同族元素,Y与W两元素的质子数之和是X与
X Y Z W是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族,其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层相等;X与W
W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素.
W X Z是原子序数依次增大的同一周期元素,W X是金属元素Y Z是非金属元素