关于热化学方程式中△H单位问题 为啥不是直接=好多KJ 而是KJ/MOL 那么那个处以摩尔是怎么回事 怎么来的 要与方程
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/11 20:45:39
关于热化学方程式中△H单位问题 为啥不是直接=好多KJ 而是KJ/MOL 那么那个处以摩尔是怎么回事 怎么来的 要与方程式系数成正比呢?
依据2楼所说 那为何还要与系数成正比 应该是不变的噻 我们直接用KJ为单位 来与系数成正比岂不更好?
依据2楼所说 那为何还要与系数成正比 应该是不变的噻 我们直接用KJ为单位 来与系数成正比岂不更好?
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因为可以把系数认为是参与反应的mol数,那么产生的热量就与参加反应的物质的量成正比.
至于为什么要用Kj/mol,因为这里的mol表示这个方程的mol数,比如说
2H2+O2=2H2O △H=100KJ/mol
如果方程mol数是1,那么2mol H2和1mol O2反应,产生热量100KJ=△H X 1mol
如果方程mol数是2,那么4mol H2和2mol O2反应,产生热量200KJ=△H X 2mol
.
于是△H自然应该是100KJ/mol
至于为什么要用Kj/mol,因为这里的mol表示这个方程的mol数,比如说
2H2+O2=2H2O △H=100KJ/mol
如果方程mol数是1,那么2mol H2和1mol O2反应,产生热量100KJ=△H X 1mol
如果方程mol数是2,那么4mol H2和2mol O2反应,产生热量200KJ=△H X 2mol
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于是△H自然应该是100KJ/mol
关于热化学方程式中△H单位问题 为啥不是直接=好多KJ 而是KJ/MOL 那么那个处以摩尔是怎么回事 怎么来的 要与方程
关于热化学方程式焓变单位kj/mol的问题
化学热化学方程式里△H的单位为什么是kJ/mol?
为什么热化学方程式的单位始终是KJ/mol?
热化学方程式中,放出的热量单位为何是KJ/mol?
强酸与强碱发生中和反应的热化学方程式为:H+(AQ)+OH-(AQ)=H2O(l),△H=-57.3kj/mol,下列实
已知热化学方程式:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),△H1=-57.3KJ/mol
1.关于热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol,下列有关叙述错误的是(
△H单位KJ/mol的意义?
里面的△H单位KJ/MOL
根据热化学方程式:S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是( )
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)=SiO2 △H=-989.2kJ/mol