百度作业网今欲用H3PO4与NaOH来配制pH = 7.20的缓冲溶液,则H3PO4与NaOH物质的量之比 n(H3PO4)∶n(
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：政治作业 时间：2024/07/03 11:19:12
今欲用H3PO4与NaOH来配制pH = 7.20的缓冲溶液,则H3PO4与NaOH物质的量之比 n(H3PO4)∶n(NaOH)应当是 ( )
今欲用H3PO4与NaOH来配制pH = 7.20的缓冲溶液,则H3PO4与NaOH物质的量之比 n(H3PO4)∶n(NaOH)应当是 ( ) (H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36)
(A) 1:1 \x05\x05(B) 1:2\x05\x05(C) 2:1 (D) 2:3
最好是把这一类的问题做个介绍
今欲用H3PO4与NaOH来配制pH = 7.20的缓冲溶液,则H3PO4与NaOH物质的量之比 n(H3PO4)∶n(NaOH)应当是 ( ) (H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36)
(A) 1:1 \x05\x05(B) 1:2\x05\x05(C) 2:1 (D) 2:3
最好是把这一类的问题做个介绍
(D) 2:3
首先应该知道缓冲溶液的原则是PH=PKa±1之间,
现在是PH=7.2,而H2PO4^-1的PKa2=7.20,
缓冲溶液的公式是PH=PKa2-lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]
因为PH=PKa2,所以lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]等于0,即[H2PO4^-]/[HPO4^2-]=1,
那么就是[H2PO4^-]与[HPO4^2-]的浓度相等,
于是用磷酸和氢氧化钠反应应该是:
2H3PO4+3NaOH=NaH2PO4+Na2HPO4+3H2O
从这个反应可以看出当磷酸与氢氧化钠的物质的量比为2:3时,[H2PO4^-]/[HPO4^2-]=1
再问： 非常感谢。有木有这一类的问题的解法啊？
再答： 上面的回答就是本题的解法，如果整个过程都弄明白了，这样的问题就解决了。 关于缓冲溶液的问题，有两个公式，如下。 弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液的通式：PH=PKa-lgc酸/c盐 弱碱及弱碱盐组成的缓冲溶液的通式：PH=14-PKb+lgc碱/c盐
首先应该知道缓冲溶液的原则是PH=PKa±1之间,
现在是PH=7.2,而H2PO4^-1的PKa2=7.20,
缓冲溶液的公式是PH=PKa2-lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]
因为PH=PKa2,所以lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]等于0,即[H2PO4^-]/[HPO4^2-]=1,
那么就是[H2PO4^-]与[HPO4^2-]的浓度相等,
于是用磷酸和氢氧化钠反应应该是:
2H3PO4+3NaOH=NaH2PO4+Na2HPO4+3H2O
从这个反应可以看出当磷酸与氢氧化钠的物质的量比为2:3时,[H2PO4^-]/[HPO4^2-]=1
再问： 非常感谢。有木有这一类的问题的解法啊？
再答： 上面的回答就是本题的解法，如果整个过程都弄明白了，这样的问题就解决了。 关于缓冲溶液的问题，有两个公式，如下。 弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液的通式：PH=PKa-lgc酸/c盐 弱碱及弱碱盐组成的缓冲溶液的通式：PH=14-PKb+lgc碱/c盐
今欲用H3PO4与NaOH来配制pH = 7.20的缓冲溶液,则H3PO4与NaOH物质的量之比 n(H3PO4)∶n(
今欲用H3PO4与Na2HPO4来配制pH = 7.2的缓冲溶液,则H3PO4与Na2HPO4物质的量之比n(H3PO4
由0.1mol/l H3PO4与0.1molNAOH配制ph=2.16缓冲溶液,则其体积比为?已知H3PO4的PKa=2
.今欲配制一pH=7.20的缓冲溶液,所用0.10 mol/L H3PO4和0.10 mol/L NaOH溶液的体积比是
分析化学题目H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12,7.20,12.4.欲用H3PO4和NaOH配制pH=2.12
H3PO4和H2SO4的混合物与NaOH反应生成什么
h3po4与H2O的化学方程式
m个H3PO4分子与n个P3O5分子中的磷原子的个数比
NaOH+H3PO4 H3PO4过量的反应和NaOH过量的反应方程式,要配平
体积相同的HCl、H2SO4、H3PO4被NaOH溶液中和时,消耗相同物质的量浓度的NaOH溶液,体积比依次 为3：2：
体积相同的HCl,H2SO4,H3PO4被NaOH溶液中和时,消耗相同物质的量浓度的NaOH溶液,体积比依次
利用H3PO4进行化学镀银 反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1则氧化产物为 貌似是用得