乙烷脱氢反应C2H6=C2H4+H2在1000K时K=0.90 试计算总压为150kpa 乙烷的平衡转化率

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：综合作业时间：2024/07/07 11:13:02

乙烷脱氢反应C2H6=C2H4+H2在1000K时K=0.90 试计算总压为150kpa 乙烷的平衡转化率
不要只写答案.

C2H6=C2H4+H2
1 0 0
1-x x x
混合物部的物质的量=1+X
C2H6的摩尔分数=（1-X）/（1+X）
C2H6的分压=150KPa*（1-X）/（1+X）
C2H4的摩尔分数=X/（1+X）
C2H4的分压=150KPa*x /（1+X）
H2的摩尔分数=X/（1+X）
H2的分压=150KPa*x /（1+X）
K=[P（C2H4）/P0 *p（H2）/P0] /{P（C2H6）/P0}
0.90 ={150KPa*[x /（1+X）]/100KPa}^2 / {[150KPa*（1-X）/（1+X）]/100KPa}
0.90 ={1.50[x /（1+X）]}^2 / {1.50*（1-X）/（1+X）}
0.90 =1.50x ^2 / （1-X^2)
0.60=x^2 /(1-x^2)
x=0.61
即转化率为61%

乙烷脱氢反应C2H6=C2H4+H2在1000K时K=0.90 试计算总压为150kpa 乙烷的平衡转化率在乙烷中混有乙烯,通入H2在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷, 在实验室中,下列除杂的方法正确的是（） A.乙烷中混有乙烯,通H2在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷工业上用乙烷裂解制乙烯,反应式为：C2H6（g）→C2H4(g)＋H2(g),试解释工业上通常在高温高压下,加入过量 1.已知乙烷在高温下分解生成乙烯和氢气(C2H6→C2H4+H2),取乙烷部分分解后的气体5体积,在足量氧气中充分燃烧, 在甲烷,C2H4,乙烷中反应：N2+3H2=2NH3,温度一定时,反应达到平衡时,平衡常数为K 含甲烷和乙烷的混合气体,在20度时,压力为100Kpa.已经混合气体中含甲烷与乙烷质量相等,求它们的分压在一定条件下,合成氨气反应N2+3H2===2NH3（可逆号）达到平衡时,有50%H2转化为NH3,若N2的转化率为25 由乙烯制氯乙烷是什么反应? 是C2H4+HCL=C2H5CL(加成反应) 还是C2H4+CL2=C2H3CL+HCL（取计算反应CO2+H2=CO+H2O在873K的标准平衡常数氯气与甲烷的反应一开始CH4+CL生成一氯乙烷那为什么还存在一氯乙烷?一氯乙烷难道不会接着转化为二氯乙烷在转化成3氯