①铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池中，金属锌为负极，电极反应为：Zn-2e - →Zn

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/08/09 18:20:25

①铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池中，金属锌为负极，电极反应为：Zn-2e^- →Zn²⁺ ，金属铜为正极，电极反应为：2H⁺ +2e^- →H₂ ↑，当在铜片上放出3.36L（标准状况）即
0.15mol的H₂ 时，转移电子为0.3mol，在负极消耗金属锌为0.15mol，质量为：0.15mol×65g/mol=9.75g，答：产生这些气体消耗的锌的质量是9.75 g；
②铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池中，金属锌为负极，电极反应为：Zn-2e^- →Zn²⁺ ，金属铜为正极，电极反应为：2H⁺ +2e^- →H₂ ↑，当在铜片上放出3.36L（标准状况）即0.15mol
的H₂ 时，转移电子为0.3mol，答：通过导线的电子的物质的量是0.3mol；
③金属铜为正极，电极反应为：2H⁺ +2e^- →H₂ ↑，当在铜片上放出3.36L（标准状况）即0.15mol的H₂ 时，转移电子为0.3mol，消耗氢离子的物质的量为0.3mol，即200mL稀硫酸中硫酸的物质的量为0.15mol，稀硫酸的物质的量浓度c=
n
V =
0.15mol
0.2L =0.75mol/L，答：原稀硫酸的物质的量浓度是0.75mol/L；
④H⁺ 表示该反应的平均速率=
0.3mol
0.2L
5min =0.3 mol•L^-1 •min^-1 ，答：用H⁺ 表示该反应的平均速率为0.3 mol•L^-1 •min^-1 ．

①铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池中，金属锌为负极，电极反应为：Zn-2e - →Zn 在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,下列说法正确的是 A.铜电极上的反应为铜片和锌片放入氢氧化钠溶液（6mol/L)中,组成原电池.写出负极的电极反应式,总反应的离子方程式. 将锌片和铜片浸入稀硫酸中组成原电池, 1,在碱性锌锰干电池和锌银电池中锌作负极,电极反应为ZN-2e+2oh-=zn(oh)2,为什么不能写Zn-2e=Zn2 把锌片和银片放稀硫酸中组成原电池锌片发生的电极反应?银片的电极反应? 1.在CU,Zn,溶液为硫酸的原电池里面,负极为什么不是Zn-2e-+SO42-=ZnSO4?而是电子结合氢离子生成氢气锌银电池银锌电池电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH.电极反应为：负极：Zn＋2OH-－2e-=== ZnO＋H 用镍片和锌片侵入稀硫酸里,并以导线相连组成原电池判断正负极,写出电极反应以锌片和铜片为两极、稀硫酸为电解液组成原电池,当导线中通过2 mol电子时,下列说法正确的是( ) A．锌片溶解了1 m 锌片和石墨在稀硫酸中组成原电池的正负极反应方程式,及总反应方程式原电池中如何判断电解质有没有参与反应如：C-Zn 原电池电解质为HCl 那么：Zn-2e=Zn 2+ H+ +2e=