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将一定的Cl2通入含KOH 0.5mol的溶液中,恰好完全反应,生成三种盐：kcl,kclo,kclo3 结果测得溶液中

来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/17 13:36:01
将一定的Cl2通入含KOH 0.5mol的溶液中,恰好完全反应,生成三种盐：kcl,kclo,kclo3 结果测得溶液中含有0.05mol clo3-(就是离子)
（1）求cl-的物质的量
（2）被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量比
（3）写出化学方程式
我算（1）是0.1mol （2）是4：1 请问正确吗?
将一定的Cl2通入含KOH 0.5mol的溶液中,恰好完全反应,生成三种盐：kcl,kclo,kclo3 结果测得溶液中
其实化学最重要的就是化学反应方程式及其配平,这个搞对了,答案基本上就出来了.
10KOH + 5Cl2 = 7KCl + 2KClO + KClO3 + 5H2O
10 5 7 2 2 5
10x 5x 7x 2x x 5x
x=0.05mol 所以7x=0.35mol
根据“还失升氧氧,氧得降还还”,化合价升高的被氧化,化合价降低的被还原,所以 KCl中的氯是被还原的,KClO和KClO3中的氯是被氧化的
所以其质量比等于其个数比等于 (2+1):7= 3:7
化学反应方程式如上.
将一定的Cl2通入含KOH 0.5mol的溶液中,恰好完全反应,生成三种盐：kcl,kclo,kclo3 结果测得溶液中 某温度时,将Cl2通入KOH溶液中,反应生成KCL,KClO,KClO3的混合溶液,经测定得ClO-和ClO3-两种例子 某温度下将Cl2通入一定量的浓KOH溶液中,反应的生成物是KCl,KClO ,KClO3和H2O,经测定参加 某温度下,将Cl2通入KOH溶液中,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液.经测定ClO-与ClO-3离子的物 已知氯气和氢氧化钠溶液可以发生如下反应:3cl2+koH=5KCL+KCLO3+3H2O则该反应中氧化剂和还原剂的质量之 在反应3Cl2+6koh==5kcl+kclo3+3h2o中,有0.5mol电子转移,参加反应的还原剂的物质的量为 把Cl2通入含11gNaBr的溶液中,充分反应后将溶液蒸干,得6.55g残渣.计算回答NaBr是否完全反应?生成Nacl H2和Cl2的混合气体aL点燃发生反应后,将气体通入含bmolNaOH的热溶液中,气体恰好与NaOH完全反应,生成NaC 将标准状况下体积为224ml的Cl2通入到25ml0.1mol/LNa2S2O3溶液中恰好完全反应,此时 在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为（　　） 向4.5ml的某AgNO3溶液中加入一定量0.1mol/L的盐酸,恰好将溶液中的Ag+完全沉淀,加水稀释得. 一定质量的锌投入到100g的H2SO4溶液中,恰好完全反应,称得溶液总质量变成106.3g,生成H2的质量是多少?