作业帮 > 化学 > 作业

0.01 mol Al投入 100mL 3mol/LNaOH溶液中充分反应后,再滴入 1mol/LH2SO4 120ml

来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/19 10:44:15
0.01 mol Al投入 100mL 3mol/LNaOH溶液中充分反应后,再滴入 1mol/LH2SO4 120ml 其结果（）
A.溶液的pH<7 B.得到澄清透明溶液 C.得到浑浊液D.先有白色沉淀生成,后逐渐溶解并说明原因
0.01 mol Al投入 100mL 3mol/LNaOH溶液中充分反应后,再滴入 1mol/LH2SO4 120ml
答案应该选B
因为Al为0.01mol NaOH为0.3mol,H2SO4为0.12mol其中H+为0.24mol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
Al 反应完后消耗NaOH为0.01mol,NaOH剩余0.29mol.当滴加H2SO4时只能反应NaOH0.24mol,NaOH剩余0.05mol.溶液呈碱性所以不可能出现浑浊和沉淀.
0.01 mol Al投入 100mL 3mol/LNaOH溶液中充分反应后,再滴入 1mol/LH2SO4 120ml 把0.1mol铝投入100ml 3mol/l的氢氧化钠溶液中,充分反应后,再滴入1.5mol/l的硫酸溶液120ml,其 化学溶解平衡计算在100mL,1mol/LH2SO4加入100mL含Ba2+ ,0.137克的溶液中充分反应后,过滤出沉 把0.1molAl投到100mL3mol/LNaOH溶液中,充分反应后,再加入1mol/L的H2SO4溶液120mL,其 中和20mL0.1mol/LNaOH溶液需要0.05mol/LH2SO4溶液几mL 用0.01mol/LH2SO4滴定0.01/LNaOH溶液,中和后加水至100mL.若滴定中点判断有误:... 将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 3 mol/L NAOH溶液中充分反应,再加入1mol/L硫酸溶液120ml 将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol•L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余. 将5.1克Mg、Al合金投入500mL 2mol/L盐酸中,金属完全溶解后,再加入4mol/LNaOH溶液多少毫升时所得 在100ml1mol/盐酸溶液中加入50ml,1mol/lNaoH溶液后,将反应后溶液加水稀释至500ml求稀释后溶液P 100ml,0.1mol/lH2SO4与100ml,0.15mol/lNaOH混合,求PH值! 在100ml 1mol/l盐酸溶液中加入50ml 1mol/lNaOH溶液后,将反应后的溶液稀释至500ml,则稀释后溶