在水分子中,由于氧的电负性较大,氢的电负性较小,所以二元素之间的电 负性差较大,因此分子中电子被强烈地吸引向氧地一端,使
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/08/18 18:20:58
在水分子中,由于氧的电负性较大,氢的电负性较小,所以二元素之间的电 负性差较大,因此分子中电子被强烈地吸引向氧地一端,使氢原子核“裸 露” 出来.这样带正电的核就能和另一个水分子中氧原子的未共用电子对的电子云相互吸引,而形成第二种结合力---氢键.
1.使氢原子核“裸 露” 出来.
为什么会裸露?
2.带正电的核就能和另一个水分子中氧原子的未共用电子对的电子云相互吸引,而形成第二种结合力---氢键.
跟哪个水分子互相吸引?
3.氢键到底是怎样的?
1.使氢原子核“裸 露” 出来.
为什么会裸露?
2.带正电的核就能和另一个水分子中氧原子的未共用电子对的电子云相互吸引,而形成第二种结合力---氢键.
跟哪个水分子互相吸引?
3.氢键到底是怎样的?
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1.裸露就是极化的意思,由于O的电负性很大,而且半径比较小,会对H有强的极化作用,导致H的电子云发生偏移,方向是指向O.因此H上的电子就会脱离H核的吸附,那样就称作“裸露”罗!
2.氢键的定义是:H与电负性大,半径较小的元素相互结合,例如HF,而此时H又受到另一分子HF中F中的孤对电子的吸引而产生作用力,这样的作用力才称氢键.同样原理,一份子H2O中的H,与另一份子中的H2O中的O,产生作用力形成氢键.
3.上面已经写得很清楚了.(选我啊.哈哈)
2.氢键的定义是:H与电负性大,半径较小的元素相互结合,例如HF,而此时H又受到另一分子HF中F中的孤对电子的吸引而产生作用力,这样的作用力才称氢键.同样原理,一份子H2O中的H,与另一份子中的H2O中的O,产生作用力形成氢键.
3.上面已经写得很清楚了.(选我啊.哈哈)
在水分子中,由于氧的电负性较大,氢的电负性较小,所以二元素之间的电 负性差较大,因此分子中电子被强烈地吸引向氧地一端,使
关于电负性电负性大非金属性则大,这样说来氟的电负性最大,但 上说 氧是元素中电负性最强的一种 ,我的理解有误吗?
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