用锌和硫酸制H2,若失去1.806乘以10的23次方的电子,则反应了锌多少mol

用锌和硫酸制H2,若失去1.806乘以10的23次方的电子,则反应了锌多少mol 用Zn和硫酸制取H2,若失去1.806*10^23电子,则反映Zn（ ）mol 锌与一定浓度的浓硫酸反应,产生标况下so2和H2的混合气体22.4L,那么锌失去多少电子 化学全国卷的一道已知kh和h2o反应生成h2和koh,电子是否得失,如有得失反应中1molkh得失了多少mol电子? 求教3.01x10的23次方个硫酸分子中有多少mol原子 和多少个电子 已知KH和H2O反应生成H2和KOH反应中1molKH( ) A失去1mol电子 B得到1mol电子 C失去1mol电子 用含杂质10%的锌195g和足量的稀硫酸反应(杂质不和稀硫酸反应),生成的H2最多能还原多少克氧化铁? 锌铜原电池反应,若反应过程中导线上通过3.01*10 22次方,锌失去电子?mol,锌片质量减少?,铜析出氢气 铜与硫酸反应,每消耗1mol的硫酸,转移多少mol的电子 实验室用锌制取氢气,反应过程中转移2mol电子,生成标准状况下的H2 ________L 200g硫酸溶液与足量的锌反应放出0.2mol H2,求ZnSO4% 已知锌跟浓硫酸反应生成SO2,跟稀硫酸反应生成H2.使一定量的锌与100买了18.5mol/L浓硫酸充分反应,锌完全