用31.6g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸,反应方程式如下:2KMn
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/24 03:56:21
用31.6g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸,反应方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)该盐酸的物质的量浓度为多少?
(2)有多少mol HCl被氧化?
(3)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?
(1)该盐酸的物质的量浓度为多少?
(2)有多少mol HCl被氧化?
(3)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?
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(1)c(HCl)=
1000ρw
M=
1000×1.19g/L×36.5%
36.5g/mol=11.9mol/L,
答:该盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L;
(2)n(KMnO4)=
31.6g
158g/mol=0.2mol,
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 被氧化HCl
2mol 5mol 10mol
0.2mol n(Cl2) n(HCl)被氧化
n(HCl)被氧化=1mol,
答:有1molHCl被氧化;
(3)n(Cl2)=0.5mol,
V(Cl2)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L,
答:产生的Cl2在标准状况下的体积为11.2L.
1000ρw
M=
1000×1.19g/L×36.5%
36.5g/mol=11.9mol/L,
答:该盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L;
(2)n(KMnO4)=
31.6g
158g/mol=0.2mol,
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 被氧化HCl
2mol 5mol 10mol
0.2mol n(Cl2) n(HCl)被氧化
n(HCl)被氧化=1mol,
答:有1molHCl被氧化;
(3)n(Cl2)=0.5mol,
V(Cl2)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L,
答:产生的Cl2在标准状况下的体积为11.2L.
用31.6g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸,反应方程式如下:2KMn
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液.反应方程式如下:2KMnO4+16HCl=
用KMnO4氧化密度为1.19g/ml、溶质质量分数为36.5%的盐酸,反应方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KC
用15.8gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCL.反应方程式如下 :2KMnO4+1
1.用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCL,反应方程式如下
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCL.反应方程式如下
用KMnO4氧化密度为1.19g/ml,溶质的质量分数为36.5%的盐酸,反应方程式为
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCL
用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3,质量分数为36.5%的盐酸.反应如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2Mn
一、用KMnO4氧化密度问1.19g/cm³,溶质质量为36.5%的HCl.反应方程式如下:
用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸:
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3的,溶质质量为36.5%的HCL.