25°C下,在NH3·H2O稀溶液中,加水,{c(H+)*c(NH3·H2O)}/c(NH4+)的值不变.

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：数学作业时间：2024/07/31 01:51:53

25°C下,在NH3·H2O稀溶液中,加水,{c(H+)*c(NH3·H2O)}/c(NH4+)的值不变.
为什么

NH3•H2O↔NH4+ + OH-,Ka=（[NH4+]*[OH-]）/（[NH3•H2O]） (1)
H2O↔H+ + OH-,Kw=[H+]*[OH-],所以[OH-]=Kw/[H+] (2)
将式(2)代入式(1),得Ka=（[NH4+]*Kw）/（[H+]*[NH3•H2O]） (3)
式(3)变形得（[H+]*[NH3•H2O]）/[NH4+]=Kw/Ka,而在一定温度下,Kw和Ka不变,所以{c(H+)*c(NH3·H2O)}/c(NH4+)的值不变.
至于为什么Kw和Ka为什么是温度的函数,学渣表示我也没学懂.

25°C下,在NH3·H2O稀溶液中,加水,{c(H+)*c(NH3·H2O)}/c(NH4+)的值不变. (NH4)2SO4溶液中微粒浓度关系: c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH-) NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液为什么溶液呈中性:c(NH4＋)=c(Cl－)>c(OH－)=c(H＋) 25℃,加水稀释10mLpH=11的氨水溶液中c（nh4+）/c（NH3.H2O）增大原因有关PH的计算NH3·H2O溶液和HCl溶液混合,已知体积V(NH3·H2O)> V(HCl),当溶液中c(NH3·H2 c(NH3.H2O) ＞c(OH—) ＞c(NH4+)＞c(H+) 在NH3.H2O=NH4+ + OH-形成的平衡中,要使NH3.H2O的电离程度及c（NH4+)都增大常温下c（NH3）=0.1mol/L NH3·H2O溶液的pH=11.1, 0.1mol/L氨水稀释过程中比值随加水量增大而减小的是 c(NH4+)*c(OH-)/C(NH3.H2O)吗? 氨水中存在如下平衡:NH3·H2O=NH4++OH-,当其他条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且C(NH4+)增大体积,物质的量浓度相同的CH3COONH4跟NH3*H2O溶液中,C(NH4+)哪个大?要准确体积,物质的量浓度相同的CH3COONH4跟NH3*H2O溶液中,C(NH4+)哪个大?要准确?为什么