同温同压下,质量相同的O2(g)、CH4(g)、和SO2(g),它们的体积之比依次为?麻烦细节.

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：生物作业时间：2024/07/16 12:32:10

同温同压下,质量相同的O2(g)、CH4(g)、和SO2(g),它们的体积之比依次为?麻烦细节.
麻烦细节,

假设它们的质量都是m,此温压下的摩尔体积是v
因为它们的相对分子量分别是：O2：32、 CH4：16、 SO2：64,
所以它们的摩尔数分别是：m/32 m/16 m/64
它们的体积分别是：mv/32 mv/16 mv/64
所以,它们的体积比是：mv/32 ：mv/16 ：mv/64 = 2：4：1
再问：它们的体积分别是 mv/32 mv/16 mv/64 这里也就是那v乘摩尔数？是有公式吗？是根据什么公式？最后的体积比为什么是 2：4：1 ？它们的分子都一样，那就是分母比？如果这样应该是 2：1：4啊。请指教
再答： 1、在标况下，1mol任何气体的体积都是22.4升，但不是标况时，就不是22.4升了，但体积仍然相同，所以都以V代替。 2、你觉得（1/16）大，还是（1/64）大？（1/32）：（1/16）：（1/64）相比较时，让它们同时乘以64，这样就容易比较了。

同温同压下,质量相同的O2(g)、CH4(g)、和SO2(g),它们的体积之比依次为?麻烦细节. 在同温同压下,同体积的O2和CH4,它们有原子数之比是同温同压下 11.5g气体A所占的体积和8O2所占的体积相同则气体A的相对分子质量为同温同压下,相同质量的H2,O2的体积之比为在一定条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),若同温同压下测的反应前后混合气体的密度之比为0.9；1 在同温同压下,相同体积的CH4,O2,O3三种气体的物质的量之比为同温同压下等物质的量的so2 和o2 其分子数之比为【】质量比为【】体积比【】所含原子数比【】同温同压下,相同质量的H2,O2,CH4,CO2哪个气体占有的体积最大由O2、H2和CH4组成的混合气体在同温同压下与甲烷的密度相同,则该混合气体中O2、H2和CH4的体积比为? 同温同压下,SO2与氦气的密度之比为?若质量相同,两种气体的体积之比为?若体积相同,两种气体的质量之比为? 同温同压下,等质量的SO2和CO2的密度比和体积比有三种气体O2、CH4、H2 （1）在同温同压下的密度比为_______ （2）等质量时在同温同压下的体积比为_____