KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O 若生成71g的Cl2,则被氧化的HCl有多少g
KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O 若生成71g的Cl2,则被氧化的HCl有多少g
KMnO4+HCl=MnCl2+Cl2+KCl+H2O
反应2KMNO4+16HCL(浓)=2KCL+2MNCL2+8H2O+5CL2中,若生成71gCl2,则转移的电子的物质
已知反应2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若有71克Cl2生成,求被氧化
化学方程式:2kmno4+16hcl=2kcl=2mncl2+8h2o+5cl2 当有1mol氧化剂参加反应时,被氧化的
KMnO4+HCl=MnCl2+KCl+Cl2+H2O求配平过程.
配平( )KMnO4+( )HCl ——>( )KCl+( )MnCl2+( )Cl2+( )H2O
化学方程式配平:KMnO4 HCl(浓)----KCl MnCl2 Cl2 H2O
配平:HCl+KMnO4=KCl+MnCl2+Cl2+H2O
用氧化还原反应配平KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O
在反应Mno2+4Hcl=Mncl2+Cl2+2H2O中若有14.6克Hcl被氧化则生成的Cl2de 质量为多少..为什
实验室制取Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,当有146.0g