水解程度那道题疑问: D.Na2CO3溶液中加入少量BaCl2晶体,溶液的PH减小,CO32-水解程度也减小 D选项不明
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/17 19:28:56
水解程度那道题疑问: D.Na2CO3溶液中加入少量BaCl2晶体,溶液的PH减小,CO32-水解程度也减小 D选项不明白,我的理解是:Ba离子和CO32-反应,c(CO32-)减小,平衡向左移,所以它的水解程度减小噻,为什么是增大呢?
请老师帮忙详细解答,非常感谢!
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解题思路: 当向Na2CO3溶液中加入少量BaCl2晶体时,发生反应Ba2++CO32-=BaCO3↓,导致 c(CO32-)减小,平衡向左移,所以溶液的pH减小,所以CO32-的水解程度减小。
解题过程:
解答:同学你好!你的理解是正确的。
思维过程如下:
在Na2CO3溶液中存在的主要水解平衡为:
CO32-+H2O≒HCO3-+OH-,第二步很微弱就不写了。
当向Na2CO3溶液中加入少量BaCl2晶体时,发生反应Ba2++CO32-=BaCO3↓,导致 c(CO32-)减小,平衡向左移,所以溶液的pH减小,所以CO32-的水解程度减小。
用该实验可以证明在Na2CO3溶液中存在水解平衡。
最终答案:见解析。
解题过程:
解答:同学你好!你的理解是正确的。
思维过程如下:
在Na2CO3溶液中存在的主要水解平衡为:
CO32-+H2O≒HCO3-+OH-,第二步很微弱就不写了。
当向Na2CO3溶液中加入少量BaCl2晶体时,发生反应Ba2++CO32-=BaCO3↓,导致 c(CO32-)减小,平衡向左移,所以溶液的pH减小,所以CO32-的水解程度减小。
用该实验可以证明在Na2CO3溶液中存在水解平衡。
最终答案:见解析。
水解程度那道题疑问: D.Na2CO3溶液中加入少量BaCl2晶体,溶液的PH减小,CO32-水解程度也减小 D选项不明
醋酸钠溶液中加少量冰醋酸,醋酸根离子水解程度减小,ph减小.
在醋酸钠溶液中,采取下列措施能使水解程度减小的是
在CH3COONa溶液中采取下列措施能够使水解程度减小的是
醋酸钠溶液加氨水水解程度增大减小
CH3COO- +H2O---CH3COOH+OH- 向醋酸钠溶液中加入盐酸 为什么醋酸根离子浓度减小 水解程度为什么增
为什么在硫酸铁溶液中加氯化铁,硫酸铁溶液水解程度减小
向醋酸溶液中加入少量冰醋酸,为什么CH3COOH的电离程度减小?
往醋酸钠溶液中添加酸碱水解程度都减小吗?
CO3-水解程度比HCO3-强,为什么说NA2CO3溶液的PH大于NAHCO3?
CO3-水解程度比HCO3-强,为什么说NA2CO3溶液的PH大于NAHCO3
在25℃,0.1mol•L-1的CH3COONa溶液已达平衡,为了使CH3COO-的水解程度减小,溶液的pH值增大,可加