原电池 电解池的区别 最好从原理出发
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/14 13:02:02
原电池 电解池的区别 最好从原理出发
![原电池 电解池的区别 最好从原理出发](/uploads/image/z/5869123-43-3.jpg?t=%E5%8E%9F%E7%94%B5%E6%B1%A0+%E7%94%B5%E8%A7%A3%E6%B1%A0%E7%9A%84%E5%8C%BA%E5%88%AB+%E6%9C%80%E5%A5%BD%E4%BB%8E%E5%8E%9F%E7%90%86%E5%87%BA%E5%8F%91)
原电池 电解池
本质 化学能转化为电能 电能转化为化学能
装置判断 无外加电源 有外加电源
电极判断 负极:还原性较强的极或电子流出的极
正极:还原性较弱的极或电子流入的极 阳极:与直流电源正极相连的极
阴极:与直流电源负极相连的极
电极上的反应 (1)负极本身或还原剂失去电子发生氧化反应
(2)正极:溶液中某些阳离子或氧化剂得到电子 (1)阳极发生氧化反应即阳极金属或溶液中阴离子失去电子的反应
(2)阴极本身不反应,溶液中的阳离子得到电子发生还原反应
电子流向 负极→外电路→正极 电源负极→由导线→阴极→由溶液→阳极→电源正极
电流方向 正极→外电路→负极
本质 化学能转化为电能 电能转化为化学能
装置判断 无外加电源 有外加电源
电极判断 负极:还原性较强的极或电子流出的极
正极:还原性较弱的极或电子流入的极 阳极:与直流电源正极相连的极
阴极:与直流电源负极相连的极
电极上的反应 (1)负极本身或还原剂失去电子发生氧化反应
(2)正极:溶液中某些阳离子或氧化剂得到电子 (1)阳极发生氧化反应即阳极金属或溶液中阴离子失去电子的反应
(2)阴极本身不反应,溶液中的阳离子得到电子发生还原反应
电子流向 负极→外电路→正极 电源负极→由导线→阴极→由溶液→阳极→电源正极
电流方向 正极→外电路→负极