将氧化亚铁和硝酸铜的混和物9.08g全部溶解于含有0.3mol HCl的某浓度的盐酸中(此时有部分Fe2+被酸性条件下的
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/17 09:24:24
将氧化亚铁和硝酸铜的混和物9.08g全部溶解于含有0.3mol HCl的某浓度的盐酸中(此时有部分Fe2+被酸性条件下的NO3-氧化:3FeCl2+HNO3+3HCl=3FeCl3+NO↑+2H2O),当向溶液中通入一定量的氯气时,溶液中的Fe2+刚好被完全氧化,再向溶液中加入10g过量的铁粉,充分反应后,放出标准状况下的氢气224mL,过滤,得到不溶固体6.72g,求:
(1)原混和物FeO和Cu(NO3)2的物质的量各是多少?
(2)通入的氯气在标准状况下的体积是多少?
(1)原混和物FeO和Cu(NO3)2的物质的量各是多少?
(2)通入的氯气在标准状况下的体积是多少?
解析:(1)设FeO和Cu(NO3)2的物质的量各是xmol,ymol
发生反应的先后顺序为:
FeO+2HCl=FeCl2+2H2O
x 2x
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O 亚铁离子与氢离子过量
6y 2y 8y
2Fe2+ + Cl2=2Fe3++2Cl-
x-6y 0.5(x-6y)
2Fe3++Fe=3Fe2+
x 0.5x
Cu2++Fe=Fe2++Cu
y y
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
0.01 0.02 0.01
质量守恒:56 0.5x-(64-56)y+0.01 56=10-6.72 根据HCl守恒:2x+8y+0.02=0.3
解之得:x=0.1(mol) y=0.01(mol)
(2)消耗氯气的体积为:0.5(x-6y) 22.4=0.448(L)
答案:(1)FeO 0.1mol Cu(NO3)2 0.01mol
(2)0.448L
发生反应的先后顺序为:
FeO+2HCl=FeCl2+2H2O
x 2x
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O 亚铁离子与氢离子过量
6y 2y 8y
2Fe2+ + Cl2=2Fe3++2Cl-
x-6y 0.5(x-6y)
2Fe3++Fe=3Fe2+
x 0.5x
Cu2++Fe=Fe2++Cu
y y
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
0.01 0.02 0.01
质量守恒:56 0.5x-(64-56)y+0.01 56=10-6.72 根据HCl守恒:2x+8y+0.02=0.3
解之得:x=0.1(mol) y=0.01(mol)
(2)消耗氯气的体积为:0.5(x-6y) 22.4=0.448(L)
答案:(1)FeO 0.1mol Cu(NO3)2 0.01mol
(2)0.448L
将氧化亚铁和硝酸铜的混和物9.08g全部溶解于含有0.3mol HCl的某浓度的盐酸中(此时有部分Fe2+被酸性条件下的
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