关于这道题的第二问和第四问.
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/07 17:53:38
关于这道题的第二问和第四问.
![](http://img.wesiedu.com/upload/f/e4/fe430d2112947b1fb00b21628c4cdb84.jpg)
水的初始浓度怎么求?
第二问增加氯气的氩气的压强为什么平衡移动?我感觉平衡不变.
![](http://img.wesiedu.com/upload/f/e4/fe430d2112947b1fb00b21628c4cdb84.jpg)
水的初始浓度怎么求?
第二问增加氯气的氩气的压强为什么平衡移动?我感觉平衡不变.
![关于这道题的第二问和第四问.](/uploads/image/z/5955011-35-1.jpg?t=%E5%85%B3%E4%BA%8E%E8%BF%99%E9%81%93%E9%A2%98%E7%9A%84%E7%AC%AC%E4%BA%8C%E9%97%AE%E5%92%8C%E7%AC%AC%E5%9B%9B%E9%97%AE.)
(2)Cl2+H2O=H+ + Cl- + HClO
在平衡常数中溶剂固体的浓度按1计算因为一般为常数所以包含到了平衡常数中去
k=[H+][HClO][Cl-]/[Cl2]
忽略次氯酸的电离和水的电离0[H+]=[Cl-]=[HClO]=0.03mol
[Cl2]=0.06mol
k=4.5*10^-4
(4)氯气压强增大使得溶解度增大
平衡将向右移动,也就是发生Cl2和H2O的反应,是Cl-,H+,HClO逐渐增大,Cl2浓度逐渐减小,知道它们的浓度比等于平衡常数时达到平衡
再问: 老师说这样求 K=c(HCl)c(HClO)/c(Cl2)==0.03*0.03/0.06=0.0015 增大压强后Cl2在水中的溶解度变大,为什么?
再答: 气体压强增大 就是氯气在空气中的浓度增大 气体溶解在水里是气体分子不断进入水中 水中溶解是气体分子不断溢出到空气中 液体表面的气体越多进入水中的气体更多。
在平衡常数中溶剂固体的浓度按1计算因为一般为常数所以包含到了平衡常数中去
k=[H+][HClO][Cl-]/[Cl2]
忽略次氯酸的电离和水的电离0[H+]=[Cl-]=[HClO]=0.03mol
[Cl2]=0.06mol
k=4.5*10^-4
(4)氯气压强增大使得溶解度增大
平衡将向右移动,也就是发生Cl2和H2O的反应,是Cl-,H+,HClO逐渐增大,Cl2浓度逐渐减小,知道它们的浓度比等于平衡常数时达到平衡
再问: 老师说这样求 K=c(HCl)c(HClO)/c(Cl2)==0.03*0.03/0.06=0.0015 增大压强后Cl2在水中的溶解度变大,为什么?
再答: 气体压强增大 就是氯气在空气中的浓度增大 气体溶解在水里是气体分子不断进入水中 水中溶解是气体分子不断溢出到空气中 液体表面的气体越多进入水中的气体更多。