为了测定Ma2CO3样品(混有MaCl)中,Ma2CO3的质量分数,某同学设计了以下方案:
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/15 01:15:06
为了测定Ma2CO3样品(混有MaCl)中,Ma2CO3的质量分数,某同学设计了以下方案:
称取样品11.8g于烧杯中,加20g水完全溶解后,向其中加入150gCaCl2溶液恰好完全反应,过滤得到10g沉淀,通过计算确定:
①样品中MaCO3的质量分数(精确到0.1)
②该同学过滤所得溶液中溶质的质量分数.
称取样品11.8g于烧杯中,加20g水完全溶解后,向其中加入150gCaCl2溶液恰好完全反应,过滤得到10g沉淀,通过计算确定:
①样品中MaCO3的质量分数(精确到0.1)
②该同学过滤所得溶液中溶质的质量分数.
你给的那个物质是碳酸钠,碳酸钠和氯化钠混合物中,碳酸钠和氯化钙反生成碳酸钙沉淀,所 10克就是生成碳酸钙的质量,反应后得到的是氯化钠溶液,溶液中的溶质是原有的氯化钠和生成的总和,所以设碳酸钠质量为X,生成氯化钠质量为Y,
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
X 10g Y
X=10.6g Y= 11.7g
样品中碳酸钠的质量分数为10.6/11.8g=89.8%
反应后溶液质量为:11.8g+20g+150g-10g=171.8g
溶质的质量为11.8g-10.6g+11.7g=12.9g
溶质质量分数为12.9克/171.8克=7.5%
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
X 10g Y
X=10.6g Y= 11.7g
样品中碳酸钠的质量分数为10.6/11.8g=89.8%
反应后溶液质量为:11.8g+20g+150g-10g=171.8g
溶质的质量为11.8g-10.6g+11.7g=12.9g
溶质质量分数为12.9克/171.8克=7.5%
为了测定Ma2CO3样品(混有MaCl)中,Ma2CO3的质量分数,某同学设计了以下方案:
为测定石灰石中碳酸钙的质量分数化学兴趣小组的同学设计了以下方案
为了测定NaOH 和Na2co3固体混合物中Na2Co3的质量分数 称量Ag固体混合物 并设计了如下方案 将样品溶解于适
化学兴趣小组设计以下实验方案,测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数.分液漏斗中
预测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,甲乙两位同学分别设计了两个实验方案
为了测定某黄铜样品中铜的含量,设计了如下实验方案.取50.00g黄铜样品,
为了测定一定质量的铜铝混合物中铜的质量分数,某化学课外活动小组设计了如下两个方案:
学校化学兴趣小组的同学为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数,
为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数,某同学取了含有氯化钙杂质的碳酸钙样品24g放入烧杯中.
为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数,甲乙两位同学分别
我校化学兴趣小组的同学为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取石灰石样品与
黄铜是铜锌合金 为了测定某黄铜样品中锌的质量分数 甲乙丙三位同学