初三化学题!今晚之前由Mg Fe Al Zn 四种元素组成的合金20g,跟足量稀盐酸,稀硫酸分别反应后,将生成物干燥称量

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/08/13 16:18:10

初三化学题!今晚之前
由Mg Fe Al Zn 四种元素组成的合金20g,跟足量稀盐酸,稀硫酸分别反应后,将生成物干燥称量得91g和116g固体,求生成氢气质量分别为多少?

合金与足量的酸反应后剩余的产物分别是（Mgcl2、Fecl2、Alcl3、Zncl2）（MgSO4、FeSO4、 Al2（SO4）3 、ZnSO4）.
与盐酸反应产物中增加的质量只是氯元素的质量.所以可以通过增加的氯元素的质量除以盐酸中氯元素的质量分数算出参与反应的盐酸的质量,从而得出氢气的质量.
增加的氯元素质量：91－20＝71克
参与反应的盐酸质量：71÷（35.5/36.5）＝73克
产生的氢气质量：73×（1/36.5）＝2克
同样的方法：可算出与硫酸反应生成的氢气的质量,也是2克.
由于两个反应中金属失去的电子是一样多的所以生成的氢气也是一样多的.（到高中会学到）.

初三化学题!今晚之前由Mg Fe Al Zn 四种元素组成的合金20g,跟足量稀盐酸,稀硫酸分别反应后,将生成物干燥称量由Mg、Fe、Al、Zn四种元素组成的合金20g,跟足量稀H2SO4生成的H2的质量为多少? 由铁镁铝碳4种元素组成的合金20克,跟足量的稀盐酸稀硫酸分别反应后,生成氢气的质量为? 1）由Na,Mg,Al,Zn四种元素单质中的两种元素组成的混合物共12g,跟足量盐酸反应,产生5.6g氢气（标准状况）, 为什么铜与盐酸不反应.等质量等中毒的稀硫酸分别于足量zn,fe,mg,al反应,产生氢气由多到少顺序由 Mg、Zn、Fe、Al四种金属形成的合金与足量稀H2SO4反应,放出H2 2.80L,则四种金属物质的量之和可以是合金6g与足量的稀硫酸反应后生成0.2g氢气,则该合金可能为A.Zn和Fe B.Fe和Mg ... 由铁、镁、铝、碳4种元素组成的合金9g，跟足量的稀盐酸、稀硫酸分别反应后，生成氢气质量可能分别为（　　）由NA,MG,AL,ZN,四种单质中的两种组成的混合物12g,跟足量盐酸反应后产生5.6L标准状况下的H2, 写出mg,al,fe,zn分别与稀盐酸,稀硫酸反应的化学方程式 Al Mg Fe Zn 分别与足量的稀硫酸反应,若放出氢气的质量相等则参加反应Al Mg Fe Zn的质量比? NA,MG,AL,ZN四种金属单质两种组成合金共12G,根足量的盐酸反应生成5.6Lh2,则