为了配置Na+的浓度与CH3COO-的浓度之比为1:1的溶液,可在醋酸钠溶液中加入
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/21 02:03:26
为了配置Na+的浓度与CH3COO-的浓度之比为1:1的溶液,可在醋酸钠溶液中加入
适量的盐酸
适量的氢氧化钠
适量的水
适量的醋酸
我选适量的盐酸 为什么
我知道CH3COONa=CH3COO-+Na+
CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-
CH3COOH=CH3COO-+H+
适量的盐酸
适量的氢氧化钠
适量的水
适量的醋酸
我选适量的盐酸 为什么
我知道CH3COONa=CH3COO-+Na+
CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-
CH3COOH=CH3COO-+H+
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必须不对,即使是酸性的醋酸钠溶液,不论PH值多小,仍旧存在醋酸根水解的问题
由于一开始的时候醋酸钠里,两种离子等物质的量,最终醋酸根离子还是少于钠离子的
所以,应该加入一定量的醋酸,这样水解出部分的醋酸离子,才可能实现浓度比1:1
当然你可能怀疑加入醋酸以后醋酸根离子是变多还是变少,因为
CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-
CH3COOH=CH3COO-+H+
可以从化学平衡移动的观点来看,醋酸钠在水里,是一个醋酸根的水解平衡,就是CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-
加入一定的醋酸,平衡向左移动,于是醋酸根的量增加,可以使之与钠离子量相等
由于一开始的时候醋酸钠里,两种离子等物质的量,最终醋酸根离子还是少于钠离子的
所以,应该加入一定量的醋酸,这样水解出部分的醋酸离子,才可能实现浓度比1:1
当然你可能怀疑加入醋酸以后醋酸根离子是变多还是变少,因为
CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-
CH3COOH=CH3COO-+H+
可以从化学平衡移动的观点来看,醋酸钠在水里,是一个醋酸根的水解平衡,就是CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-
加入一定的醋酸,平衡向左移动,于是醋酸根的量增加,可以使之与钠离子量相等
为了配置Na+的浓度与CH3COO-的浓度之比为1:1的溶液,可在醋酸钠溶液中加入
为了配制NH4+的浓度与CL—的浓度之比为1:1的溶液,可在NH4CL溶液中加入适量的
为了配制NH +4的浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入( )
醋酸钠溶液中加醋酸钠晶体,醋酸根离子与钠离子浓度之比与未加前的大小关系.
相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,得到溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 为什么
向醋酸溶液中加入醋酸钠,使溶液的PH=7,为什么醋酸的浓度与醋酸钠的浓度不等,醋酸的浓度要小?
关于离子浓度判断某溶液中只有NA+,CH3COO-,H+,OH-四种离子,且浓度大小的顺序为C(CH3COO-)>C(N
有浓度为90%的硫酸溶液8千克,加入浓度为20%的硫酸溶液多少千克,可配置成浓度为60%的硫酸溶液
为了使硫酸铵溶液中铵根离子和硫酸根离子的浓度比更接近2:1可向溶液中加入少量氯化氢,为什么?
300毫升某浓度NaOH溶液中含有60g溶质,限于配置1mol/LNaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为
醋酸钠稀溶液中加入醋酸钠固体后,醋酸根离子与钠离子的浓度的比值怎样变化
在0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠,为什么氢离子浓度降低