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请用杂化轨道理论解释SiF6(2-)为什么是八面体构型… 无机化学 分子结构

来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/13 08:44:03
请用杂化轨道理论解释SiF6(2-)为什么是八面体构型… 无机化学 分子结构
请用杂化轨道理论解释SiF6(2-)为什么是八面体构型… 无机化学 分子结构
Si是sp3d2杂化,3s,3个sp和2个3d轨道参与杂化,生成六个sp3d2轨道,在空间伸展为类似于立体坐标系里xyz轴正负的六个方向,而等距的放上F原子后,看起来就像F原子位于正八面体的顶点,硅原子位于中心
再问: 不等性杂化后 又没有未成对电子 怎么与F成键?
再答: 4个轨道有单电子与F原子键合形成共价键,2个轨道是空的,接收F-离子的孤对电子
再问: 哦哦