百度作业网1.溶液中溶质的质量分数是（ ）和（ ）之比,表达式为（ ）.常用百分比表示,如30％的NaOH溶液通常指在（ ）g的N
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/18 03:23:11
1.溶液中溶质的质量分数是（ ）和（ ）之比,表达式为（ ）.常用百分比表示,如30％的NaOH溶液通常指在（ ）g的NaOH溶液中有NaOH（ ）g.如果没有说明溶剂,就是指（ ）中的溶液的质量分数.
2.在一定温度下,某物质的溶解度为Sg,其饱和溶液的溶质的质量分数a％=（ ）（用含S的代数式表示）,该温度下S（ ）a（填＜或＞）
3.关于溶液的稀释（或蒸发浓缩）和配制,计算的原则是（ ）的质量保持不变.
4.配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤是（ ）、（ ）、（ ）.
5.配制100g15％的氯化钠溶液.（1）计算：需氯化钠（ ）g,水（ ）g；（2）称量：用（ ）称量出所需要的一定量的氯化钠,然后放入（ ）里；（3）溶解：用（ ）（填10或100）mL的水,倒入盛有氯化钠的（ ）里,并用（ ）搅拌,使氯化钠完全溶解,便得到100g15％的氯化钠溶液.
6.实验室用浓盐酸（溶质的质量分数为37％,密度为1.19g/cm³）配制110g质量分数为10％的稀盐酸.其操作步骤是：（1）计算：需量取浓盐酸（ ）mL（精确到整数位）；（2）量取：用规格为（ ）mL的量筒（从50mL、100mL中选择）量取（ ）mL的浓盐酸倒入烧杯里；（3）溶解：用量筒取（ ）mL,水倒入盛有浓盐酸的烧杯里,变价便用（ ）搅拌,以便盐酸和水混合均匀
2.在一定温度下,某物质的溶解度为Sg,其饱和溶液的溶质的质量分数a％=（ ）（用含S的代数式表示）,该温度下S（ ）a（填＜或＞）
3.关于溶液的稀释（或蒸发浓缩）和配制,计算的原则是（ ）的质量保持不变.
4.配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤是（ ）、（ ）、（ ）.
5.配制100g15％的氯化钠溶液.（1）计算：需氯化钠（ ）g,水（ ）g；（2）称量：用（ ）称量出所需要的一定量的氯化钠,然后放入（ ）里；（3）溶解：用（ ）（填10或100）mL的水,倒入盛有氯化钠的（ ）里,并用（ ）搅拌,使氯化钠完全溶解,便得到100g15％的氯化钠溶液.
6.实验室用浓盐酸（溶质的质量分数为37％,密度为1.19g/cm³）配制110g质量分数为10％的稀盐酸.其操作步骤是：（1）计算：需量取浓盐酸（ ）mL（精确到整数位）；（2）量取：用规格为（ ）mL的量筒（从50mL、100mL中选择）量取（ ）mL的浓盐酸倒入烧杯里；（3）溶解：用量筒取（ ）mL,水倒入盛有浓盐酸的烧杯里,变价便用（ ）搅拌,以便盐酸和水混合均匀
1.溶液中溶质的质量分数是（溶质质量）和（溶液质量）之比,表达式为（ a%=m溶质/m溶液 *100% ）.常用百分比表示,如30％的NaOH溶液通常指在（ 100）g的NaOH溶液中有NaOH（30）g.如果没有说明溶剂,就是指（ 水 ）中的溶液的质量分数.
2.在一定温度下,某物质的溶解度为Sg,其饱和溶液的溶质的质量分数a％=（S/(100+S)*100% ）（用含S的代数式表示）,该温度下S（ > ）a（填＜或＞）
3.关于溶液的稀释（或蒸发浓缩）和配制,计算的原则是（ 溶质 ）的质量保持不变.
4.配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤是（ 计算 ）、（称量）、（ 溶解 ）.
5.配制100g15％的氯化钠溶液.（1）计算：需氯化钠（15）g,水（85）g；（2）称量：用（托盘天平）称量出所需要的一定量的氯化钠,然后放入（烧杯）里；（3）溶用（100）（填10或100）mL的水,倒入盛有氯化钠的（烧杯）里,并用（玻璃棒）搅拌,使氯化钠完全溶解,便得到100g15％的氯化钠溶液.
6.实验室用浓盐酸（溶质的质量分数为37％,密度为1.19g/cm³）配制110g质量分数为10％的稀盐酸.其操作步骤是：（1）计算：需量取浓盐酸（ 25）mL（精确到整数位）；（2）量取：用规格为（ 50 ）mL的量筒（从50mL、100mL中选择）量取（25 ）mL的浓盐酸倒入烧杯里；（3）溶用量筒取（ 80）mL,水倒入盛有浓盐酸的烧杯里,并用（玻璃棒 ）搅拌,以便盐酸和水混合均匀
2.在一定温度下,某物质的溶解度为Sg,其饱和溶液的溶质的质量分数a％=（S/(100+S)*100% ）（用含S的代数式表示）,该温度下S（ > ）a（填＜或＞）
3.关于溶液的稀释（或蒸发浓缩）和配制,计算的原则是（ 溶质 ）的质量保持不变.
4.配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤是（ 计算 ）、（称量）、（ 溶解 ）.
5.配制100g15％的氯化钠溶液.（1）计算：需氯化钠（15）g,水（85）g；（2）称量：用（托盘天平）称量出所需要的一定量的氯化钠,然后放入（烧杯）里；（3）溶用（100）（填10或100）mL的水,倒入盛有氯化钠的（烧杯）里,并用（玻璃棒）搅拌,使氯化钠完全溶解,便得到100g15％的氯化钠溶液.
6.实验室用浓盐酸（溶质的质量分数为37％,密度为1.19g/cm³）配制110g质量分数为10％的稀盐酸.其操作步骤是：（1）计算：需量取浓盐酸（ 25）mL（精确到整数位）；（2）量取：用规格为（ 50 ）mL的量筒（从50mL、100mL中选择）量取（25 ）mL的浓盐酸倒入烧杯里；（3）溶用量筒取（ 80）mL,水倒入盛有浓盐酸的烧杯里,并用（玻璃棒 ）搅拌,以便盐酸和水混合均匀
1.溶液中溶质的质量分数是（ ）和（ ）之比,表达式为（ ）.常用百分比表示,如30％的NaOH溶液通常指在（ ）g的N
在质量分数为20%的氯化钠溶液中加入4g氯化钠和16g水，溶解后所得溶液中，溶质的质量分数为（ ）
在50克溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液中，又加入5g硝酸钠，完全溶解后，溶液中硝酸钾的溶质质量分数（ ）
现有100g溶质的质量分数为8%的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（ ）
某NaOH溶液中,Na离子与水分子个数比为1：20,求溶液中溶质的质量分数?）
要原因1、关于溶质的质量分数的概念叙述正确的是（ ）A.一定质量溶液里所含溶液的质量 B.溶液中溶质质量与溶液质量之比
把5 g食盐溶解在120 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
下列溶液中溶质质量分数最高的是（）
在溶质的质量分数为百分之20的氯化钠溶液中,溶质,溶剂,溶液之间的质量比（ ）
向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中,逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液,参加反应的NaOH溶液质量如图
要配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液,配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比是多少?
（2013•明溪县质检）为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图