1.溶液中溶质的质量分数是( )和( )之比,表达式为( ).常用百分比表示,如30%的NaOH溶液通常指在( )g的N
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/18 03:23:11
1.溶液中溶质的质量分数是( )和( )之比,表达式为( ).常用百分比表示,如30%的NaOH溶液通常指在( )g的NaOH溶液中有NaOH( )g.如果没有说明溶剂,就是指( )中的溶液的质量分数.
2.在一定温度下,某物质的溶解度为Sg,其饱和溶液的溶质的质量分数a%=( )(用含S的代数式表示),该温度下S( )a(填<或>)
3.关于溶液的稀释(或蒸发浓缩)和配制,计算的原则是( )的质量保持不变.
4.配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤是( )、( )、( ).
5.配制100g15%的氯化钠溶液.(1)计算:需氯化钠( )g,水( )g;(2)称量:用( )称量出所需要的一定量的氯化钠,然后放入( )里;(3)溶解:用( )(填10或100)mL的水,倒入盛有氯化钠的( )里,并用( )搅拌,使氯化钠完全溶解,便得到100g15%的氯化钠溶液.
6.实验室用浓盐酸(溶质的质量分数为37%,密度为1.19g/cm³)配制110g质量分数为10%的稀盐酸.其操作步骤是:(1)计算:需量取浓盐酸( )mL(精确到整数位);(2)量取:用规格为( )mL的量筒(从50mL、100mL中选择)量取( )mL的浓盐酸倒入烧杯里;(3)溶解:用量筒取( )mL,水倒入盛有浓盐酸的烧杯里,变价便用( )搅拌,以便盐酸和水混合均匀
2.在一定温度下,某物质的溶解度为Sg,其饱和溶液的溶质的质量分数a%=( )(用含S的代数式表示),该温度下S( )a(填<或>)
3.关于溶液的稀释(或蒸发浓缩)和配制,计算的原则是( )的质量保持不变.
4.配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤是( )、( )、( ).
5.配制100g15%的氯化钠溶液.(1)计算:需氯化钠( )g,水( )g;(2)称量:用( )称量出所需要的一定量的氯化钠,然后放入( )里;(3)溶解:用( )(填10或100)mL的水,倒入盛有氯化钠的( )里,并用( )搅拌,使氯化钠完全溶解,便得到100g15%的氯化钠溶液.
6.实验室用浓盐酸(溶质的质量分数为37%,密度为1.19g/cm³)配制110g质量分数为10%的稀盐酸.其操作步骤是:(1)计算:需量取浓盐酸( )mL(精确到整数位);(2)量取:用规格为( )mL的量筒(从50mL、100mL中选择)量取( )mL的浓盐酸倒入烧杯里;(3)溶解:用量筒取( )mL,水倒入盛有浓盐酸的烧杯里,变价便用( )搅拌,以便盐酸和水混合均匀
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1.溶液中溶质的质量分数是(溶质质量)和(溶液质量)之比,表达式为( a%=m溶质/m溶液 *100% ).常用百分比表示,如30%的NaOH溶液通常指在( 100)g的NaOH溶液中有NaOH(30)g.如果没有说明溶剂,就是指( 水 )中的溶液的质量分数.
2.在一定温度下,某物质的溶解度为Sg,其饱和溶液的溶质的质量分数a%=(S/(100+S)*100% )(用含S的代数式表示),该温度下S( > )a(填<或>)
3.关于溶液的稀释(或蒸发浓缩)和配制,计算的原则是( 溶质 )的质量保持不变.
4.配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤是( 计算 )、(称量)、( 溶解 ).
5.配制100g15%的氯化钠溶液.(1)计算:需氯化钠(15)g,水(85)g;(2)称量:用(托盘天平)称量出所需要的一定量的氯化钠,然后放入(烧杯)里;(3)溶用(100)(填10或100)mL的水,倒入盛有氯化钠的(烧杯)里,并用(玻璃棒)搅拌,使氯化钠完全溶解,便得到100g15%的氯化钠溶液.
6.实验室用浓盐酸(溶质的质量分数为37%,密度为1.19g/cm³)配制110g质量分数为10%的稀盐酸.其操作步骤是:(1)计算:需量取浓盐酸( 25)mL(精确到整数位);(2)量取:用规格为( 50 )mL的量筒(从50mL、100mL中选择)量取(25 )mL的浓盐酸倒入烧杯里;(3)溶用量筒取( 80)mL,水倒入盛有浓盐酸的烧杯里,并用(玻璃棒 )搅拌,以便盐酸和水混合均匀
2.在一定温度下,某物质的溶解度为Sg,其饱和溶液的溶质的质量分数a%=(S/(100+S)*100% )(用含S的代数式表示),该温度下S( > )a(填<或>)
3.关于溶液的稀释(或蒸发浓缩)和配制,计算的原则是( 溶质 )的质量保持不变.
4.配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤是( 计算 )、(称量)、( 溶解 ).
5.配制100g15%的氯化钠溶液.(1)计算:需氯化钠(15)g,水(85)g;(2)称量:用(托盘天平)称量出所需要的一定量的氯化钠,然后放入(烧杯)里;(3)溶用(100)(填10或100)mL的水,倒入盛有氯化钠的(烧杯)里,并用(玻璃棒)搅拌,使氯化钠完全溶解,便得到100g15%的氯化钠溶液.
6.实验室用浓盐酸(溶质的质量分数为37%,密度为1.19g/cm³)配制110g质量分数为10%的稀盐酸.其操作步骤是:(1)计算:需量取浓盐酸( 25)mL(精确到整数位);(2)量取:用规格为( 50 )mL的量筒(从50mL、100mL中选择)量取(25 )mL的浓盐酸倒入烧杯里;(3)溶用量筒取( 80)mL,水倒入盛有浓盐酸的烧杯里,并用(玻璃棒 )搅拌,以便盐酸和水混合均匀
1.溶液中溶质的质量分数是( )和( )之比,表达式为( ).常用百分比表示,如30%的NaOH溶液通常指在( )g的N
在质量分数为20%的氯化钠溶液中加入4g氯化钠和16g水,溶解后所得溶液中,溶质的质量分数为( )
在50克溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液中,又加入5g硝酸钠,完全溶解后,溶液中硝酸钾的溶质质量分数( )
现有100g溶质的质量分数为8%的硝酸钾溶液,若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍,可采用的方法是( )
某NaOH溶液中,Na离子与水分子个数比为1:20,求溶液中溶质的质量分数?)
要原因1、关于溶质的质量分数的概念叙述正确的是( )A.一定质量溶液里所含溶液的质量 B.溶液中溶质质量与溶液质量之比
把5 g食盐溶解在120 g水中,所得溶液中溶质的质量分数为( )
下列溶液中溶质质量分数最高的是()
在溶质的质量分数为百分之20的氯化钠溶液中,溶质,溶剂,溶液之间的质量比( )
向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中,逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,参加反应的NaOH溶液质量如图
要配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液,配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比是多少?
(2013•明溪县质检)为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数,小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中,然后进行如图