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向PH=12的氨水中加入少量的0.01mol/LNaOH溶液,则浓度保持不变的是?

来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/15 11:19:52
向PH=12的氨水中加入少量的0.01mol/LNaOH溶液,则浓度保持不变的是?
答案是OH-,OH-的容易想,但是NH4+的浓度会变小,继而氨水的会继续电离,知道达到平衡状态,这样OH-的平衡岂不是被打破了.
向PH=12的氨水中加入少量的0.01mol/LNaOH溶液,则浓度保持不变的是?
由于NH4+与NH3.H2O的浓度都同时变小,所以电离平衡并没有被打破.
可以利用平衡常数解释：K=[NH4+]*[OH-]/[NH3.H2O],由于K只与温度有关,温度不变,K不变,又PH不变,即[OH-]不变,所以[NH4+]/[NH3.H2O]也不变,也就是平衡不移动.
向PH=12的氨水中加入少量的0.01mol/LNaOH溶液,则浓度保持不变的是? 常温下,pH=12的氨水中存在电离平衡,往其中加入少量0.01mol/L的NaOH溶液,保持不变的是什么离子浓度?... 常温下,pH=12的氨水中存在电离平衡,往其中加入少量0.01mol/L的NaOH溶液,保持不变的是什么离子浓度? 常温下 pH=12的氨水中存在以下电离平衡（氨水电离方程） 加入少量0.01mol/L NaOH溶液.为什么OH-浓度不 在0.10mol/L的氨水中,保持温度不变,往氨水中通入少量氯化氢,促进了氨水的电离,溶液的pH增大. 保持温度不变,向PH=6的纯水中加入Na2CO3晶体,测得溶液PH=11,则HCO3-与OH-的大小关系是?为什么? 常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3则溶液中微粒浓度存 向0.1mol/L氨水中加水稀释或加入少量氯化铵晶体时,两者溶液的PH值都变小了,为什么? 若向氨水中加入ph=1的硫酸且硫酸与氨水的体积相等 则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小顺序是 为什么 在1mol/LNa2CO3溶液中,欲使CO32-的浓度尽量接近1MOL/L,应向溶液中加入少量的 或 原因是 现有25℃时0.1mol/L的氨水,若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时... 向100mol 2mol/L的Alcl3溶液中加入一定量的1mol/LNaOH,得到7.8g沉淀,则加入的NaOH溶液的