高中化学氨气是一种重要工业原料,在工农业生产中具有重要的应用. (1)已知:N2(g)+O2(g)===2NO(g);Δ
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/10 20:50:50
高中化学
氨气是一种重要工业原料,在工农业生产中具有重要的应用. (1)已知:N2(g)+O2(g)===2NO(g);ΔH=+180.5 kJ·mol-1 4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g);ΔH=-905 kJ·mol-1 bm 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);ΔH=-483.6 kJ·mol-1 则N2(g)+3H2(g)===2NH3(g);ΔH= . (2)工业合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g).在一定温度下,将一定量的N2和H2通入 到初始体积为1 L的密闭容器中达到平衡后,单独改变下列条件,能使平衡向正反应方向移动且 平衡常数不变的是 . ①增大压强 ②增大反应物的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度 (3)①常温下0.1 mol/L氨水中电离出的c(OH- ) 10-1 mol/L(填写“>”、“<”或“=”); ②将相同体积、pH之和为14的氨水和盐酸混合后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为 . (4)用氨水和40 mL 0.5 mol/L硫酸铝溶液来制备一定量的氢氧化铝,该反应的离子方程式 为 .某同学改用2 mol/L的氢氧化钠溶液代替氨水来制备,结果只得到了0.78克的沉淀,其加入的氢氧化钠溶液的体积可能为__________求高人详解(4)答案为15ml或75ml不明白75ml谢
氨气是一种重要工业原料,在工农业生产中具有重要的应用. (1)已知:N2(g)+O2(g)===2NO(g);ΔH=+180.5 kJ·mol-1 4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g);ΔH=-905 kJ·mol-1 bm 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);ΔH=-483.6 kJ·mol-1 则N2(g)+3H2(g)===2NH3(g);ΔH= . (2)工业合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g).在一定温度下,将一定量的N2和H2通入 到初始体积为1 L的密闭容器中达到平衡后,单独改变下列条件,能使平衡向正反应方向移动且 平衡常数不变的是 . ①增大压强 ②增大反应物的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度 (3)①常温下0.1 mol/L氨水中电离出的c(OH- ) 10-1 mol/L(填写“>”、“<”或“=”); ②将相同体积、pH之和为14的氨水和盐酸混合后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为 . (4)用氨水和40 mL 0.5 mol/L硫酸铝溶液来制备一定量的氢氧化铝,该反应的离子方程式 为 .某同学改用2 mol/L的氢氧化钠溶液代替氨水来制备,结果只得到了0.78克的沉淀,其加入的氢氧化钠溶液的体积可能为__________求高人详解(4)答案为15ml或75ml不明白75ml谢
最后一问两种情况 第一种情况是加入的碱少量 氢氧根直接与铝离子生成沉淀 第二种情况就是碱过量 先全部生成氢氧化铝 再生成偏铝酸钠 剩余少部分未反应的氢氧化铝
再问: 敬请老师详细写一下过程,我化学比较差,否则还是不会,麻烦老师了
再问: 敬请老师详细写一下过程,我化学比较差,否则还是不会,麻烦老师了
高中化学氨气是一种重要工业原料,在工农业生产中具有重要的应用. (1)已知:N2(g)+O2(g)===2NO(g);Δ
反应N2(g)+O2(g)=2NO(g),在密闭容器中进行,能加快该反应速率的是( )
氨的催化氧化反应:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)是工业上制备硝酸的重要反映,其反应过程中的能
NO(g)+CO(g)=(可逆)1/2N2(g)+CO2(g) 在恒容的密闭容器中进行.如果增加N2物质的量
硫及其化合物在工业上应用广泛.1已知:①S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-574.0kj×mol-1 ②2H2
计算回答反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的△rGm(298.15K)=?
是课本上的.吸热反应N2(g)+O2(g) 2NO(g),在2000℃时,K=6.2×10-4.2000℃时,在10L密
已知CO的燃烧热为284 kJ/mol,且N2(g) + O2(g) = 2NO(g)ΔH= +180 kJ/mol;
闪电时空气中的N2和O2会发生反应:N2(g)+O2(g)===2NO(g
闪电时空气中的N2和O2会发生反应:N2(g)+O2(g)===2NO(g)
化学反应限度题合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义.对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g
高中化学:T℃时,工业合成氨的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),ΔH=-92.4kj/mol-