某科学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出三克合金样品,将60

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/17 13:50:49

某科学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出三克合金样品,将60
某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下：
稀硫酸用量剩余固体质量
第一次加入10g mg
第二次加入10g 2.0g
第三次加入10g 1.5g
第四次加入10g 1.0g
第五次加入10g 0.6g
第六次加入10g 0.6g
(1)测定过程中发生反应的化学方程式为；
(2)从以上数据可知,最后剩余的0.6g固体的成分是；这六次实验中,第次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中,m= .
(3)计算合金样品中镁的质量分数.
(4)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数.
（4）要有过程
我答案给了,但有一个问题在下面,仔细看下去······
（1）根据题给信息,镁铜合金中镁与稀硫酸反应,可知测定过程中发生反应的化学方程式为Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
（2）铜不与稀硫酸反应,最后剩余的0.6g固体的成分是Cu.通过表中第二次、第三次和第四次的数据比较,可判断每加入10g稀硫酸时固体都减少0.5g,而第五次只减少0.4g,说明第五次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应.表格中,m=2.5
（3）最后剩余的0.6g固体的成分是Cu,可知参加反应的镁的质量为3g-0.6 g=2.4 g,
合金样品中镁的质量分数=2.4 g/3g×100%=80%
（4）计算稀硫酸的溶质质量分数时,只能用前四次所用稀硫酸中的任一次,不能根据第五次或第六次稀硫酸的质量计算,因为这两次稀硫酸有剩余.
设：所用稀硫酸的质量分数为x.
则Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
24 98
3g -2.5g 10g·x
x =20.4%
第4问的镁的质量为什么不能用第三问中的（3-0.6）=2.4克的这个2.4克来代?

第4问中的（3-0.6）=2.4克的这个2.4克代表的是Mg的总质量!而这部分镁完全反应是通过第一、第二、第三、第四次加硫酸才反应完的,如果用2.4克这个数值,则计算式中的硫酸就不能用10g·x,应将10换成实际参与反应的硫酸值量,但本题中分六次加入硫酸,实际参与反应的硫酸溶液的质量比40大,比60小,具体质量无法得知,所以用硫酸完全消耗的第一、第二、第三、第四次反应计算!

某科学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出三克合金样品,将60 某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干某化学兴趣小组,为测定镁铜合金的质量分数,取出3g合金样品（2011•白下区二模）某化学兴趣小组同学为测定镁铜合金中镁的质量分数，称取3.0g合金样品，将60.0g稀硫酸分6次加某化学兴趣小组为了测定黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数取出6g合金样品将50g稀硫酸分5次加入样品中充分反映过滤洗涤某化学兴趣小组为了测定镁铜合金镁的质量分数 cu与zn的合金称为黄铜.某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜样品中锌的质量分数,将150g稀硫酸分三为测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤,洗涤,干燥,称重,得到的实验某兴趣小组为了测定铜锌合金（不含其它杂质）中锌的质量分数．取出10g合金样品放入试管中，加入足量稀硫酸充分反应后，溶液中 15．欲测定某锌﹣铜合金中铜的质量分数,进行如下实验：取合金样品10克放入烧杯中,将60克稀硫酸分三次加入,充分反应后,