在常温下的密闭容器中事先放入1.56G过氧化钠,然后统入乙烷和氧气的混合物,用电火花引爆,直至反应完全为止,回复到原温度

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/29 00:33:59

在常温下的密闭容器中事先放入1.56G过氧化钠,然后统入乙烷和氧气的混合物,用电火花引爆,直至反应完全为止,回复到原温度,容器内压强近似为0
(1)通入的氧气和乙烷的体积之比(相同条件下)范围为__
(2)通入氧气的质量范围是__

解析：
密闭容器内反应的过程为：
2C2H6＋7O2 ＝（电火花）4CO2＋6H2O (1)
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 (2)
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ (3)
反应后恢复到原温度容器内压强为零,说明容器内已无气体,H2O可能有也可能无.
假设生成的H2O全部剩余,则只有(1)、(2)两反应发生且最后无CO2,由(1)＋(2)×2得
2C2H6＋4Na2O2＋5O2＝4Na2CO3＋6H2O
所以此时O2与C2H6的体积比为5∶2＝2.5
假设生成的H2O全被反应掉,则①②③反应都发生,且最后无CO2、H2O
由(1)＋(2)×2＋(3)×3得：
10Na2O2+2C2H6＋2O2＝4Na2CO3+12NaOH
此时O2与C2H6体积比为：2：2＝1
所以同条件下通入氧气的体积与通入的乙烷的体积比的范围为1至2.5
(2)把1.56g过氧化钠完全反应掉,且与乙烷的体积比取最大值2.5时,通入氧气的质量最大.此时化学方程式为：
2C2H6＋4Na2O2＋5O2＝4Na2CO3＋6H2O
1.56gNa2O2为0.02mol 所以O2的物质的量为0.02mol×5／4＝0.025mol
质量为：0.025mol×32g/mol=0.8g
答：通入氧气质量的最大值是0.8g

在常温下的密闭容器中事先放入1.56G过氧化钠,然后统入乙烷和氧气的混合物,用电火花引爆,直至反应完全为止,回复到原温度在常温下的一密闭容器中事先放入1.56gNa2O2,然后再通入C2H6与O2的混合气体,用电火花引爆,直至反应完?A 将甲烷、氧气、过氧化钠混合物放入密闭容器中在200摄氏度下用电火花点燃引发反应充分反应容器中无气体剩余将甲烷氧气与过氧化钠放入密闭容器中,在150°下用电火花引发反应后,3种无知己恰好完全反应且压强为零,则3种物质的物质的在一密闭容器中有一氧化碳.氢气.氧气共16.5g 和足量的过氧化钠用电火花引燃使其完全反应固体增加了7.5g 在一密闭容器内有CH2O 氢气和氧气混合气体共二十克.放入足量的过氧化钠用电火花引燃.使其完全反 120摄氏度下甲烷与氧气的混合气体在一个盛有Na2O2的密闭容器中,用电火花引爆后充分反应,结果容器内气体将2g氢气与2.8gCO与适量氧气混合,再通入到含足量过氧化钠的密闭容器中,用电火花不断引燃,充分反应后, 一定质量的碳和8g氧气在密闭容器中高温下反应后,恢复到原 1.在一密闭容器中有CO,H2,O2,共16.5克和足量的过氧化钠,用电火花引燃,使其完全反应,过氧化钠增重7.5克,则常温常压下,将50毫升氢气和氧气的混合气体用电火花引爆后,恢复至原状况,发现剩余气体为20毫升,求反应前混合气体中氢气和在一个密闭容器里有一氧化碳、氢气、氧气共16.5g,用电火花引燃,完全燃烧,再将燃烧后的气体用过氧化钠充分吸收,过氧化钠