某无色待测溶液A中含有K+、Cl－、OH－、SO32－、SO42－.为检验确认其中所含的各种阴离子,可选用的试剂有

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/04 15:38:21

某无色待测溶液A中含有K+、Cl－、OH－、SO32－、SO42－.为检验确认其中所含的各种阴离子,可选用的试剂有
：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、高锰酸钾溶液和酚酞试液.检验其中的OH－应采用的实验方法从略,然后按图所示过程检验其他阴离子. 求分析过程要清晰明白

先看A出去的上面那条.最后出现气体C,说明阴离子里面一定有亚硫酸根,因为只有亚硫酸可以产生二氧化硫.二氧化硫具有还原性,且使某有色溶液褪色,则可推得该褪色溶液是高锰酸钾.因为高锰酸钾具有强氧化性,可以与二氧化硫反应,且高锰酸钾是紫红色,反应后褪色.
再看中间的那条,产生了沉淀C,且加入试剂3后白色沉淀不溶.可以猜测这个沉淀是氯化银或者硫酸钡,而加入的试剂一定是某种酸.但由于之前白色沉淀B中加入过量试剂2后产生了二氧化硫,则可推得白色沉淀B由两种沉淀物组成,其中一种是亚硫酸钡,则过量试剂1是硝酸钡,那么另一种则只能是硫酸钡.
最后看最下面的那条,无色溶液B中在加入过量试剂3后不变,依旧是溶液,加入试剂5后出现白色沉淀,这一次的沉淀只能是氯化银,因此试剂5是硝酸银,之前的过量试剂3为盐酸.
综上,试剂1为硝酸钡,2为盐酸,3为硝酸,4为高锰酸钾,5为硝酸银
现象a检验出的离子是亚硫酸根,b是硫酸根,c是氯离子
白色沉淀B和试剂2反应的离子方程式有两个,分别是
BaSO3+2H+=H2O+Ba2++SO2 箭头
无色溶液B加试剂3的主要目的是：溶液中原本有氢氧根,为了能排除干扰,先将溶液酸化,加入酸后再产生沉淀,可证明产生的沉淀是氯化银,从而证明有氯离子.
白色沉淀B如果不加试剂2即盐酸,因为硝酸具有强氧化性,在和亚硫酸根反应的同时会产生一氧化氮或者二氧化氮（这要看硝酸的浓度）,会和二氧化硫一起通出,溶于高锰酸钾溶液,重新变成硝酸,可能无法使高锰酸钾褪色.
无色溶液B加过量试剂3发生的反应离子方程式为：
H++OH-=H2O

某无色待测溶液A中含有K+、Cl－、OH－、SO32－、SO42－.为检验确认其中所含的各种阴离子,可选用的试剂有无色溶液含有K+、Cl+、OH-、SO32-、SO42-、限选用盐酸、硝酸银、硝酸、硝酸钡、溴水、酚酞、如何检验、? 某无色溶液中含有钾离子、氯离子、氢氧根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子,为检验溶液中所含的各种阴离子,限用试剂有：盐酸、硝某无色溶液中含有钾离子、氯离子、氢氧根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子,为检验溶液中所含的各种阴离子某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I一.为鉴定这些离子,分别取少量溶离子共存的化学题某溶液中可能含有Br- I- Cl- SO42- SO32- CO32-等阴离子,当溶液中有大量H+存在某无色溶液中若含有大量Na2SO4、NaCO3、NaOH,为验证其中所含的阴离子,若限定只取一次待测液,加入试剂顺序正确欲检验某无色溶液中是否含有SO42－、CO32－、Cl－,下列操作或说法正确的是某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几请问在含有S2O32－离子的溶液中 K＋ Na＋ SO32－ SO42－能够共存吗? 某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实某无色溶液中可能含有Na+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种,