室温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1*10-3,则该溶液的PH可是11的原因
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:数学作业 时间:2024/07/08 18:59:56
室温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1*10-3,则该溶液的PH可是11的原因
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若该溶液是碱,则抑制了水电离出氢氧根数量,由于水电离出氢氧根的浓度等于氢离子的浓度,所以水电离的c(H+)=1*10-3,可能由于碱的存在引起的,所以PH可能是11;同理,若该溶液是酸,则抑制了水电离出氢离子数量,由于水电离出氢氧根的浓度等于氢离子的浓度,所以水电离的c(H+)=1*10-3,可能由于酸的存在引起的,所以PH可能是3.
综合上述可得,若题目给出“室温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1*10-3,则该溶液的PH可是?”时,则有两种可能性,楼主要注意哦!
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室温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1*10-3,则该溶液的PH可是11的原因
室温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1*10-3,则该溶液的PH可能是多少?
室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol/L溶液,则此溶液pH值为10或4 请问这句话对吗?
室温下,在PH=11的某溶液中,由水电离出的C(OH-)可能为-----
常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10
室温下ph=10的Na2S溶液中由水电离出的C(H+)为什么等于10^-4mol/L
某盐溶液ph=3 则该溶液中由水电离的C(h+)为多少?
室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c[OH-]为( )
室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH-)为( )
室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH-)为多少?
室温下在ph=12的某溶液中由水电离的c(oh)-为多少?
常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11 mol•L-1,则该溶液的pH可能是( )