、在0.1 mol•L-1的HNO2、HCOOH、HCN、HClO的溶液,它们的电离常数分别

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/14 07:06:26

、在0.1 mol•L-1的HNO2、HCOOH、HCN、HClO的溶液,它们的电离常数分别
、在0.1 mol•L－1的HNO2、HCOOH、HCN、HClO的溶液,它们的电离常数分别为4.6×10-4、1.8×10-4、4.9×10-10、4.6×10-9,其中氢离子浓度最小的是（）
A、HNO2 B、HCOOH C、HCN D、HClO

首先,这几个酸都是弱酸,他们在水中不能完全电离成氢离子和酸根.
那么,电离常数就是衡量这些弱酸在溶液中的电离程度大小.
电离常数越大,那么这个酸在溶液中的电离出氢离子和酸根的程度也就越大.
那么这个问题就可以归结为电离常数的比较.因此选C.相同浓度下,HCN在这四个酸中的电离常数最小,因此也最难电离,溶液中的氢离子浓度也就最小了.

、在0.1 mol•L-1的HNO2、HCOOH、HCN、HClO的溶液,它们的电离常数分别常温下0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10,则HCOOH的电离常数Ka=? 常温下物质的量浓度相同的HF、HNO2、HCN、NH3·H2O、H2S溶液,它们的电离平衡常数分别为7.2×10－4、4 常温下,0.1mol/l的Hcoona溶液的ph=10,则Hcooh的电离常数为10^（-7）,怎么计算 0.1mol/L某一元弱酸溶液中,有1%电离,则该酸的电离常数约为（）将a mol/l KCN溶液与0.01mol/l的盐酸溶液等体积混合,反应平衡时,测得溶液PH=7 则HCN的电离常数= 将0.2mol•L-1 HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性浓度c为0.1mol/L 的HClO溶液已知HClO的电离常数（3.0×10的负8次方）介于H2CO3的K1和K2之间,则浓度都是0.1mol/L的NaClO 水解与电离的题0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合,已知该混合溶液中c(Na+)>c 0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1的NaCN溶液等体积混合,不考虑任何变化那么HCN溶液、Na 0.1mol·L-1的HCN溶液和0.1mol·L-1的NaCN溶液等体积混和,溶液显碱性然后判断溶液中的浓度