一定体积0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物,已知两种金属均被氧化为最高价态,还原产物只有NO

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/17 06:07:13

一定体积0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物,已知两种金属均被氧化为最高价态,还原产物只有NO.若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物,当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5,则样品中铁、铝的物质的量之比为（ C ）
A．2：3 B．1：3 C．1：4 D．5：3
我知道可以用写化学方程式的方法,请不要复制~我想问的是用电子守恒的方法为什么求出来事4:
我设的是FE AL物质的量分别是x,y 所需氢氧化钠的体积为v,稀硝酸为5v.则 3x+3y=5v*0.01
y=0.01*v 到底哪里错了?

3x+3y=5v*0.01 这个式子列错了.
在铁铝与稀硝酸反应中,参加反应的硝酸有2个作用——酸性和氧化性,你的这个式子认为所有的硝酸都体现氧化性,没有减掉体现酸性的部分,而且N元素化合价降低了3价,也没有体现出来.
正确的应该是：3x+3y=3(5V*0.01-3x-3y)　　　　 y=0.01*v 　　　其中减去的3x和3y就是体现酸性的硝酸的量
这样解出来就对了,是1:4

一定体积0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物,已知两种金属均被氧化为最高价态,还原产物只有NO 一定体积0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO 将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3 mol／一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O.若用0.10mol•L-1的NaOH溶一定量的铁与含有mg硝酸的硝酸溶液恰好完全反应,若硝酸被还原为NO,则被还原的硝酸质量是向一定量的Fe氧化亚铁氧化铁的混合物中加入120ML 4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解放出1.344L NO标况等物质的量的下列物质分别与足量的2Mol/L的硝酸反应(若发生氧化还原反应,还原产物为NO),消耗该硝酸溶液... 将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后,所得溶液的质量数为50%,该溶液用一定体积的5mol/L盐酸恰好完若某金属单质与一定量稀硝酸恰好完全反应,硝酸被还原的产物为N2O,则被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是： ( 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3 一定质量的铁粉恰好完全反应溶解于2mol/L的稀硝酸中,则被还原硝酸的物质的量是多少实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低.现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与