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化学问题NacN+H2o正逆 NaOH+HCN 加入HCL 后 NacN NaOH 都消耗 那为什么平衡正移

来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/03 08:12:23
化学问题NacN+H2o正逆 NaOH+HCN 加入HCL 后 NacN NaOH 都消耗 那为什么平衡正移
加入 na2co3 平衡怎么移动为什么
化学问题NacN+H2o正逆 NaOH+HCN 加入HCL 后 NacN NaOH 都消耗 那为什么平衡正移
NaCN + H2O = NaOH + HCN（可逆）的离子方程式为：CN- + H2O = OH- + HCN（可逆）,其实质是CN-结合水电离出的H+生成难电离的HCN,而导致H2O的电离受到促进.
在NaCN溶液中加入HCl,HCl是强酸,电离出的H+被CN-结合生成更多的HCN.当然,OH-也会结合H+,OH-浓度减小.
如果你问为啥OH-和CN-都和H+结合,为何平衡正向移动?
你可以这样想：HCN + NaOH = NaCN + H2O的离子方程式为：HCN + OH- = CN- + H2O,说明结合H+的能力：OH- > CN-,在溶液中加入H+,CN- + H2O = OH- + HCN（可逆）平衡正向移动.
加入Na2CO3,CO32- + H2O = HCO3- + OH-（可逆）溶液也显碱性,与CN- + H2O = OH- + HCN（可逆）相互抑制,导致CN- + H2O = OH- + HCN（可逆）平衡逆向移动.
再问： OH- 与HCN 也会反应啊
再答： 你说的对呀，这个就是可逆反应呀。
再问： 我是说那个na2co3 生成的oh- 也会和HcN 反应 那不就变成正移了吗
再答： CN- + H2O = OH- + HCN（可逆）生成物也有OH-呀？！ 加入Na2CO3，CO32- + H2O = HCO3- + OH-（可逆）导致OH-浓度增大，其结果就是OH-还要和一部分HCN反应生成CN-和H2O，就不就是逆向程度增大吗？
化学问题NacN+H2o正逆 NaOH+HCN 加入HCL 后 NacN NaOH 都消耗 那为什么平衡正移 NaCN+H2O和NaOH+HCN反应方向问题 HCN,NaCN等量混合为什么显碱性 向氯水中加入NaOH,Cl2+H2O=HCl+HClO平衡为什么向右移动? 在NACN的水溶液中加入下列物质,可使NACN水解程度增大的是 1.NAOH 2.NACN 3.…求原因,谢 HCN、NaCN、KCN的市场价 25度时,PH都等于11的NAOH溶液和NACN溶液,两溶液中水的电离度大小比较? 常温下,在pH都为11的NaOH和NaCN溶液中,水的电离程度大小关系为 Cl2+H20可逆HCl+HCl0达到平衡 后,要使HClO浓度增加,可以加入 A.NaOH B.HCl C.CaCO3 为什么NaCN和HCN的混合溶液中c(Na+)>c(CN-) 离子平衡问题 为什么加naoh就是酸性电离 hcl就是碱性电离呢? NaOH+HCl=NaCl+H2O