在VL氯化钡溶液中,加入一定体积的0.05mol/L的H2SO4溶液时,两者恰好完全反应,且反应后溶液的pH为3.0,求
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/18 21:11:46
在VL氯化钡溶液中,加入一定体积的0.05mol/L的H2SO4溶液时,两者恰好完全反应,且反应后溶液的pH为3.0,求原氯化钡溶液的物质的量浓度?
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反应后溶液PH为3.0,即溶液中H+浓度为1×10^-3mol/L
所以H+物质的量为:10^-3V mol
每1L,0.05mol/L的H2SO4溶液,含有0.1molH+,
所以加入的H2SO4的体积为:(10^-3V mol)/(0.1mol/L)=0.01VL
所以H2SO4的物质的量为:0.01VL×0.05mol/L=0.0005Vmol
因为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
所以BaCl2物质的量为0.0005Vmol
所以原氯化钡溶液的物质的量浓度:0.0005 mol/L
所以H+物质的量为:10^-3V mol
每1L,0.05mol/L的H2SO4溶液,含有0.1molH+,
所以加入的H2SO4的体积为:(10^-3V mol)/(0.1mol/L)=0.01VL
所以H2SO4的物质的量为:0.01VL×0.05mol/L=0.0005Vmol
因为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
所以BaCl2物质的量为0.0005Vmol
所以原氯化钡溶液的物质的量浓度:0.0005 mol/L
在VL氯化钡溶液中,加入一定体积的0.05mol/L的H2SO4溶液时,两者恰好完全反应,且反应后溶液的pH为3.0,求
向VmlBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/LH2SO4溶液,两者恰好完全反应,且反应后溶液的PH为3.0,.
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1.在40ml 0.1mol/L的BaCl2溶液中,加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使BA2+完全沉淀,将反应后
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