向30ml硫酸铜溶液中加入过量铝粉,充分反应后,再向其中加入2mol/L烧碱溶液至沉淀恰好消失消耗烧碱溶液210mL

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/31 11:20:40

向30ml硫酸铜溶液中加入过量铝粉,充分反应后,再向其中加入2mol/L烧碱溶液至沉淀恰好消失消耗烧碱溶液210mL
并收集到气体0.03mol求原硫酸铜溶液的物质的量浓度 (请务必写出过程,谢谢啊!)

此题有问题,硫酸铜溶液与铝反应,生成的铜应该也算沉淀,烧碱是不与铜反应的,"加入2mol/L烧碱溶液至沉淀恰好消失消耗烧碱溶液210mL"就无从谈起了,
所以,我觉得,此题应该为"向30ml硫酸铜溶液中加入过量铝粉,充分反应后,再向其中加入2mol/L烧碱溶液至氢氧化铝沉淀恰好消失消耗烧碱溶液210mL,并收集到气体0.03mol求原硫酸铜溶液的物质的量浓度"
这样一来,题目就没问题了.
由"收集到气体0.03mol"知0.03mol为H2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,所以,有0.02molNaOH与多余的Al反应,这样,可得与硫酸铝反应的烧碱溶液有2mol/L*210mL-0.02mol=0.42mol-0.02mol=0.4mol 因为,Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4,所以,Al2(SO4)3有1/15mol,
因为3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu,所以CuSO4有0.2mol,硫酸铜溶液的物质的量浓度为0.2mol/30ml=6.7mol/L

向30ml硫酸铜溶液中加入过量铝粉,充分反应后,再向其中加入2mol/L烧碱溶液至沉淀恰好消失消耗烧碱溶液210mL 向30ml硫酸铜溶液中加入过量铝粉,充分反应后,再向其中加入2mol/L烧碱溶液至沉淀恰好消失消耗烧碱溶液210m 向30.0ml 硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.00mol/L 烧碱(NaOH)溶液至沉淀恰好消向30ml硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,在向其中加入2ml/L烧碱溶液,至沉淀不在减少,消耗烧碱溶液210ml 题：向30ml硫酸铜溶液中加过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2mol/L的烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液21 向30ml硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.0mol/L烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液21 向30.0ml硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液至沉淀不再减少. 向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.00mL/mol烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱 1、向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧向10mL 2mol/L的氯化铝溶液中加入0.5mol/L的烧碱溶液，反应得到沉淀0.78g，则加入的烧碱溶液向20mL2mol·L-1的AlCl3溶液中,加入30ml烧碱溶液,充分反应后,得0、78g沉淀,求烧碱溶液的物质的量浓