百度作业网HX溶液与NaX溶液以等体积、等物质的量浓度之比为1:1混合,混合后溶液可显酸性、碱性、中性吗?请详细说明.
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/18 12:07:23
HX溶液与NaX溶液以等体积、等物质的量浓度之比为1:1混合,混合后溶液可显酸性、碱性、中性吗?请详细说明.
比较强的酸,就是酸性（HAc）
更弱的酸,就是碱性（HCN）
根据上述情况,可能呈中性（Ka=10^-7）.
再问： 能详细解释一下吗
再答： 电离大于水解，就是显酸性； 水解大于电离，就是显碱性； 电离等于水解，就是中性。
再问： 我就是不明白 为什么 “电离大于水解，就是显酸性； 水解大于电离，就是显碱性； 电离等于水解，就是中性。” 能详细解释吗？
再答： 电离产生H+：HX === H+ + X- 水解产生OH-：X- + H2O === HX + OH-
更弱的酸,就是碱性（HCN）
根据上述情况,可能呈中性（Ka=10^-7）.
再问： 能详细解释一下吗
再答： 电离大于水解，就是显酸性； 水解大于电离，就是显碱性； 电离等于水解，就是中性。
再问： 我就是不明白 为什么 “电离大于水解，就是显酸性； 水解大于电离，就是显碱性； 电离等于水解，就是中性。” 能详细解释吗？
再答： 电离产生H+：HX === H+ + X- 水解产生OH-：X- + H2O === HX + OH-
HX溶液与NaX溶液以等体积、等物质的量浓度之比为1:1混合,混合后溶液可显酸性、碱性、中性吗?请详细说明.
等体积,等物质的量浓度的NaX与弱酸HX混合后的溶液的酸碱性.可能是酸性、碱性、中性能详细解释为什么吗?
证明缓冲液不能为中性.等体积、等物质的量浓度的NaX与弱酸HX混合后的溶液的酸碱性不为中性.
等体积,等物质的量浓度的NaX与弱酸HX混合后的溶液的酸碱性.有可能是中性吗?
请问等体积,等物质的量浓度的NaX与弱酸HX混合后的溶液的酸碱性.有可能是中性吗?
等体积等物质的量的弱酸HX和NAX溶液混合后,溶液中的微粒浓度关系为
等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中
等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
物质的量浓度相同（0.101mol/L）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,溶液中粒子浓度关系错误的是：
物质的量浓度相同的弱酸HX和NaX溶液等体积混合后,下列关系错误的是
将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测的混合溶液中c(Na+)>c(X-)
将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合溶液中C(Na+)>c(H+)