一道离子浓度判断题某二元弱酸（H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：H2A≈H+HA－ HA－≈H++A2－,已知相同浓

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：综合作业时间：2024/07/07 10:38:59

一道离子浓度判断题
某二元弱酸（H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：
H2A≈H+HA－ HA－≈H++A2－,
已知相同浓度时第一级电离度大于第二级电离度,设有下列四种溶液：
(A) 0.01mol/L的H2A溶液
(B) 0.01mol/L的NaHA溶液
(C) 0.02mol/L的HCl 与 0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液
(D) 0.02mol/L的NaOH与 0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液
据此,填空（填入代号）
⑴ c(H+)最大的是（A）,最小的是（D）.
⑵ c(H2A) 最大的是（C）,最小的是（D）.
⑶ c〔A^（2-）〕最大的是（D）,最小的是（A）.
我想问:问什么A中的氢离子比C中的浓度高?我感觉H2A 和 H2A与NaHA的混合溶液对比的话不一定谁的氢离子浓度高吧应该看NaHA的酸碱性吧,不能只考虑HA阴离子对H2A的电离平衡的抑制吧?..

即使纯NaHA的溶液是酸性的,在与H2A等浓度的混和溶液中,也不是二者电离的叠加,而是互相抑制.实际上,它们等浓度的混和溶液【形成缓冲溶液】中,HA-的电离也是可以忽略的【因为多元弱酸的相邻级电离常数通常要相差一万倍以上】,主要的平衡仍然是H2A的一级电离,由于大量的HA-的存在,它会被强烈地抑制,所以A中的氢离子比C中的浓度高.

一道离子浓度判断题某二元弱酸（H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：H2A≈H+HA－ HA－≈H++A2－,已知相同浓 H2A是某二元弱酸某二元弱酸（H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：H2A≈H+HA－ HA－≈H++A2－,已知相同浓某二元弱酸H2A，在溶液中可以发生一级和二级电离：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-，已知相同浓度时H2A比HA 某二元弱酸（简写为H2A）溶液,按下式发生一级电离和二级电离：H2A==H+ +HA-,HA-==H+ +A2-.已知相某二元酸H2A溶液按下式发生一级和二级电离;H2A==H++HA- HA-==H+A2- 已知相同浓度时的电离程度a(H 某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H++HA－；HA－ H++A2－. 某二元弱酸（H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：某二元弱酸（H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：H2A 某二元弱酸(简写为H 2 A)溶液,按下式发生一级和二级电离：H 2 A H + ＋HA － ,HA － H + ＋A 某二元酸（H2A）在水中的电离式为：H2A == H+ + HA－,HA－ H+ + 某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－ HA- H++A2－回答下列问题一道化学题.二十分.某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是（）H2A H＋＋HA－ HA H＋＋A2－回答某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-=H+ +A2-已知0.1mol.L-1NaHA溶液的p