已知:①FeS不溶解于水;②实验室制取H 2 S、SO 2 气体的原理是:FeS+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/09 15:23:21
已知: ①FeS不溶解于水; ②实验室制取H 2 S、SO 2 气体的原理是: FeS+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 S↑ Na 2 SO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +H 2 O+SO 2 ↑; ③硫化氢与二氧化硫气体相遇会发生反应:2H 2 S+SO 2 =3S↓+2H 2 O。 根据下图中A~D的实验装置和试剂进行实验,回答下列问题: |
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(1)装置A是由双孔塞、玻璃导管及 和 组装起来的。 (2)组装一套制取SO 2 气体的装置,并证明SO 2 既有氧化性、又有还原性和漂白性。 ①按实验装置连接顺序,把a→f各导管口连接起来,正确的顺序有 。 A.befcda B.adcefb C.acdfeb D.acdefb ②若C装置中的溶液为 ,反应后该溶液变为无色,说明SO 2 具有还原性; ③若C装置中的溶液为 ,反应后该溶液变为无色,说明SO 2 具有漂白性; ④当D中产生 现象时,说明SO 2 具有氧化性; (3)D装置烧杯中NaOH溶液的作用 。 |
(1) 分液漏斗;圆底烧瓶
(2) ①AB;②KMnO 4 溶液或溴水、碘水等;③品红溶液;④有淡黄色固体析出
(3) 吸收未反应的H 2 S或SO 2 气体,以免污染空气
(2) ①AB;②KMnO 4 溶液或溴水、碘水等;③品红溶液;④有淡黄色固体析出
(3) 吸收未反应的H 2 S或SO 2 气体,以免污染空气
已知:①FeS不溶解于水;②实验室制取H 2 S、SO 2 气体的原理是:FeS+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H
(14分)已知:①FeS不溶解于水;②实验室制取H 2 S、SO 2 气体的原理是:
实验室常用块状硫化亚铁(FeS)与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢(H 2 S)。硫化氢的性质:①无色、有臭鸡蛋气味的有毒气
实验室制取硫化氢原理①制取原理——强酸与强碱的复分解反应 ②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
FeS和HNO3(稀)反应:3FeS+8HNO3=3Fe(NO3)2+3S+2NO+4H2O和 FeS+6HNO3=Fe
①黄铁矿主要成分是FeS∨2,氧化亚铁流感菌能利用空气中的氧气将含黄铁矿的悬浊液氧化为Fe∨2(SO∨4)∨3,并使溶液
SO(小2) H(小2)SO(小4) H(小2)S Na(小2)SO(小3) 哪个硫元素的化合价最高
煤是重要的化工原料,用煤作燃料,不仅是极大的浪费,而且因煤中含有硫的化合物(如FeS 2 ),燃烧时会生成SO 2 气体
不能用HNO3或浓H2SO4于FeS作用以制取H2S气体解释原因
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硫化氢(H 2 S)是一种有刺激性气味、有毒的、密度比空气大的无色气体,溶于水.实验室通常用硫化亚铁固体和稀硫酸反应来制
阅读下文:硫化氢(H 2 S)是一种无色比空气重有臭鸡蛋气味的气体,能溶于水,形成氢硫酸,实验室在常温下用硫化亚铁(Fe